1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB22.4 L CO2气体中含有3NA个原子C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到
2、白烟D向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小2、某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是( )A聚合物的链节是B聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC聚合物的单体是CHCl=CHClD若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n3、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A充入稀有气体B彻底干燥内壁C用盐酸彻底清洗D除去表层的铁锈4、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D将气体A换为
3、固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD在25、101kPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H，则C的燃烧热为-H6、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘ABCD7、下
4、列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）8、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.483400
5、0V下列说法正确的是（ ）A表中V=7.84LB原混合物粉末的质量为25.6gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL19、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH210、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对
6、铁制品起保护作用C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃12、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠13、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们
7、的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca14、下列说法或有关化学用语的表达正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D基态Fe原子的外围电子排布图为15、下列化合物属于塑料的是APVCB锦纶C轮胎D棉花16、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)c(CH3COO-)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaO
8、H溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多二、非选择题（本题包括5小题）17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答：（1）写出下列物质的化学式B_，D_；（2）
9、写出由E转变成F的化学方程式_；（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_；（4）焰色反应是_变化(填“物理”或“化学”)。19、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
10、_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2
11、、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5
12、)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度21、汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g), H=-566.0kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_，若1molN
13、2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(10-4 kJmol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJmol-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新
