1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1mol某烃在氧气中充
2、分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是ABCCH3CH2CH2CH2CH3 DCH32、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C该物质在固态时形成原子晶体D该物质中硫的杂化方式为sp2，分子构型为平面型3、下列各性质中不符合图示关系的( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径4、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下
3、列判断正确的是ACS2是V形分子BSnBr2键角大于CBF3是三角锥形分子DNH4+键角等于109285、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘6、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低Bab段可以计算出合金中Mg的含量Cc值越大，合金中Al的含量越高D加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应7、为消除目前燃料燃烧时
4、产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是A过程I中太阳能转化为化学能B过程II中化学能转化为电能C2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量DH2O的分解反应是吸热反应8、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇9、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A锌片逐渐溶解B反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D该装置能将电能转化为化学能10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用
5、含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA11、下列说法正确的是A等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B乙烯分子中所有原子共平面C甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D和互为同分异构体12、符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为 a分子中含有 -COO- 基团 b分子中除一个苯环外，无其他环
6、状结构c苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物A1种B2种C3种D4种13、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A 醛类 B 酚类 -OHC 醛类 DCH3COOH 羧酸类 14、镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)215、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD16、含有CC的有机物与O3
7、作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: (R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）A(CH3)2CC(CH3)2 BCH2=CHCH=CHCH=CH2 C D17、下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时锌极与外电源正极相连C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
8、D充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O19、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D20、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅21、下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C乙醇分子与水分子之间只存
9、在范德华力。D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO422、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出有机物F与NaOH
10、溶液反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，
11、只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_状。（3）Q的基态电子排布式为_，R的元素符号为_，E元素原子的价电子排布式为_。（4）含有元素W的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题
12、：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
13、_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_
