1、2008 年海南高考化学试题年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 第第 I 卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。符合题目要求的。1HBr 分子的电子式为：2用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡
2、对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 5设 NA为阿伏加德罗常数，下
3、列说法正确的是：A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA 6下列离子方程式正确的是：7关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)+SO42（aq）=PbSO4(s)+2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42（aq）8白磷与氧
4、可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 9下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO+H3O+B、CO2+H2OHCO3+H+C、CO32+H2OHCO3+OH D、HS+H2OS2+H3O+10X、Y、Z 三种气体
5、，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：12、在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3、K+、SO42 B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3 D、CrO42、K+、Na+、SO42 第卷第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第题第 17 题为
6、必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必必 须做答。第须做答。第 18 题第题第 29 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化 合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 _(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_；(4)将 5mL0.10molL1的 E 溶液与 10mL0.10 molL1
7、的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的 pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。14(8 分)根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。15(8 分)反应 A(g)+B
8、(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。16(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H
9、2O 3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _；(3)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_ 17(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(
10、提示：RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为_；(2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是_，反应类型为_：(3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是_ (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有_种，其相应的结构简式是_。以下是
11、选考题，其中第以下是选考题，其中第 18、19、20、21 题为有机化学基础题为有机化学基础模块题，第模块题，第 22、23、24、25 题为题为(物质结构与性质模块题，第物质结构与性质模块题，第26、27、28、29 题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。计分。有机化学基础模块有机化学基础模块 18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是：19分
12、子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 201mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况)，则 X 的分子式是：A、C5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4 21(11 分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答 问题。(1)直链有机化合物 A 的结构简式是_；(2)的反应试剂和反应条件是_；(3)的反应类型是_；(4)B 生成 C 的化学方程式是_；D1或 D2生成 E 的化学方程式是_；(5)G 可应用于医疗、爆破等，由 F 生成 G 的化学方程式
13、是_。物质结构与性质模块物质结构与性质模块 22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 22在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键 23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 24已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面
14、表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25(11 分)四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是_、_;杂 化 轨 道 分 别 是 _、_；a 分 子 的 立 体 结 构 是_。(2)Y 的最高价氧化物和 Z
15、 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y 与 Z 比较，电负性较大的_,其+2 价离子的核外电子排布式是_。化学与技术模块化学与技术模块 26-28 为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分 26石油裂化的主要目的是为了：A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量 27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：ACa5(PO4)3F B Ca(H2PO4)2H2O 和 CaSO4 CCa3(PO4)2和 CaHPO4 DCaHPO4和 Ca(H2PO4)2 28与
16、氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本 C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀 29(11 分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重 回答以下问题：(1)上 述 实 验 中 发 生 了 电 化 学 腐 蚀 的 是(填 实 验 序 号)_;在 电 化 学 腐 蚀中，负极反应是_;正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)
