1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8061023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA2、某学生探
2、究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液3、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力4、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成5、在含有Ag+的酸性溶液中，
3、以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ）A边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察6、在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入
4、1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是AabBa=2bCabDa=b7、元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是A电池工作时，直接将太阳能转化为电能B理论上，n(被还原的I3)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C在周期表中，钌位于第五周期第B族D电池工作时，正极的电极反应式为Ru3+e=Ru2+8、下列叙述不正确的是A乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D除去
5、乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。9、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应C1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应D与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种10、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子11、在恒容密闭容器中通入X并发生
6、反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大12、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)c(OH-)=0.2 molL113、下列情况会使所配溶液
7、浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABCD14、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B常温下某CH3COONa溶液的pH=8C等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多DCH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH15、下列物质的水溶液因水解
8、呈碱性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO316、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤实验结论(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。A的相对分子质量为_(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。A的分子式为_(3)另取
9、13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。A中含有的官能团名称为_(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。A的结构简式为_(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体。（2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）。（3）B元素
10、的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式_。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是_。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1丁水溶液的pH等于_（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时阳极电极反应式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（
11、填标号）。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入指示剂，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。某
12、同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL20、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤
13、，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。（2）中过滤出的沉淀是_。（3）中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是_。21、利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）关于M所含元素的说法正确的是_。 A电负性由大到小顺序:ONCH B第一电离能由大到小的顺序：ONCC氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成键 D从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4H2ONH3（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。A氢键 B配位键 C金属键 D范德华力 E.共价键 F.离子键 （3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。
