1、 第 15 讲尖子班 学案1.（2011 海南卷）对于可逆反应海南卷）对于可逆反应22H(g)+I(g)2HI(g)，在温度一定下由，在温度一定下由 H2（g）和）和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）开始反应，下列说法正确的是（）AH2(g)的消耗速率与的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为的生成速率比为 2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD 学案2.（2011 海南卷）氯气在海南卷）氯气在 295K、10
2、0kPa 时，在时，在 1L 水中可溶解水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向固体，平衡将向_移动；移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_
3、移动。移动。【答案】（1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）0.015 molL-1 （3）正反应方向 （4）增大，正反应方向 学案3.（2011 浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COON
4、H4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度温度/15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度平衡气体总浓度/mol L-1 2.410-33.410-3 4.810-36.810-3 9.410-3 可以判断该分解反应已经达到平衡的是可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。A2v(NH2)=v(CO2)B密闭容器中总压强不变密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积
5、分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算根据表中数据，列式计算 25.0时的分解平衡常数：时的分解平衡常数：取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填填“增加增加”，“减少减少”或或“不变不变”）。）。氨基甲酸铵分解反应的焓变氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0(填填“”、“=”或或“”)。【答案】BC；K=c2(NH3)c(CO2)=1.610-8(molL-1)3；增加；15 15 化学反应速率与化学平衡（一）化学反应速率与化学平衡（一）
