1、吉林省长春市田家炳实验中学2023学年高二化学上学期期末考试试题（无答案） 考试时间： 90分钟 满分：100 可能用到的原子量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23Fe:56 Ag:108 Mn:55 Cu:64 Cr:52一选择题（每题只有一个正确答案）1下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2 下列有机物是烷烃的是（ ）A CH4 B C2H4 C C6H12O6 D C6H63 乙烯能够使溴水溶液褪色，是因为乙烯与溴水发生了（ ）A
2、 燃烧反应 B 加成反应 C 消去反应 D 取代反应4能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、的是( )A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.石蕊试液 D.NaHSO4溶液5下列关于苯的叙述正确的是( )A 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同6下列装置不能形成原电池的是()7. 在工业电镀中，镀层金属做（ ）A正极 B 负极 C 阳极 D 阴极8如图，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(
3、)c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D9.下列溶液中各电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3=Na+HCO3-B.KHSO4K+H+SO42-C.Fe(OH)3=Fe3+3OH- D.NaOHNa+OH-10.下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ）A 温度不变，加入一定量的硫酸 B 温度不变，加入一定量的NaOHC 升高温度 D 降低温度11.一定温度下，稀醋酸溶液加水稀释的过程中，增大的是（ ）A KW B.溶液中C(H+) C溶液中醋酸分子的个数 D溶液中C(OH-）12.已知HA为一元弱酸，则NaA溶液的性质是（ ）A 酸性 B 碱性 C 中性
4、D 无法确定13下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(H+)c(OH-)C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D. c(HCO3-)C(Cl-)B. C.C(NH4+)c(OH)D 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(H
5、X)c(X2)c(OH)c(H)25.填空题根据下列表格中信息填写有机物A有机物B有机物C有机物D1该物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志2比例模型：21 该物质为天然气的主要成分2比例模型：1.该物质由碳，氢，氧三种元素组成2.75%的该物质的水溶液可做医用消毒剂1. 分子式为C2H4O22.该物质的水溶液显酸性，是家庭常用调味剂1. 有机物A的结构简式为 ，它与溴水反应的化学方程 式为 2. 有机物B的空间构型为 将有机物B与氧气分别通入右侧装置的两极组成燃料电池， 该电池的负极反应为 正极反应为 KOH3.有机物D在水溶液中的电离方程式为 将PH=3的D溶液加水稀释10倍，所得溶液
6、的PH 4(填“大于”，“小于”）0.1molD与等量的NaOH溶液恰好完全反应的生成物显 性（填“酸”或“碱”），该溶液中存在的电荷守恒关系式为 26电解原理在化学工业中有广泛应用（一）电解食盐水是氯碱工业的基础目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：1.电解池实现了 能向 能的转化2.图中A极要连接电源的 （填“正”或“负”）极3.电解总反应的化学方程式是 （二）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）若用NO2气体进行模拟电解法
7、吸收实验4.写出电解时NO2发生的电极反应 （三）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下甲图：（5） 电镀时，镀件与电源的极连接，（6） B电极上的电极反应是。（7）乙图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx。用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g。27（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液（1）写出沉淀溶解平衡方程式 写出AgCl的Ksp表达式 （2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)(填“增大”或“减少”(二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1) 这4种溶液pH最小的是_(填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 (3)的水解方程式为
