1、2023年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合试题化学局部说明： 1试卷由两局部构成：第一卷为选择题(必做)：第二卷为非选择题，包括必做和选做。 2试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。 3考试结束将本试卷和答题卡一并交回。第一卷(选择题 共88分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64一、选择题(此题包括15小题。每题4分，每题只有一个选项符合题意，共计60分。多项选择、错选或不选得0分。)9以下有关说法正确的选项是A淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 B为了增强漂白效果，可将二氧化硫和漂白粉混合使
2、用 C通常所用生理盐水的浓度为09D静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质10用以以下图表示的一些物质或概念间的附属或包含关系中不正确的XYZ例氧化物化合物纯洁物A苯芳香烃有机化合物B强电解质电解质化合物C溶液分散系混合物D置换反响氧化复原反响离子反响11设NA表示阿伏加德罗常数，以下有关表达不正确的选项是 A64gCu在与足量硫单质反响时，共失去电子为02NA B含001mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于001 NA C常温常压下，NA个氢分子的体积大于22.4L D1 mol D3O+所含的电子数为10 NA12以下有关说法中正确的选项是 AFe2O3与足量
3、HI溶液反响的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB向含有NO3一、SiO32一、Al(OH)4一、S2一四种阴离子的溶液中参加过量的盐酸，微热并搅拌后，再参加过量NaOH溶液，充分反响后，溶液中大量减少的离子为SiO32一、S2一C在反响中氢化产物与复原产物的质量比为1：2D在NaHSO4溶液中存在如下关系：c(H+)=c(OH一)十c(SO42一)13如以以下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成；一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏
4、转，说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的表达正确的选项是AC()的电极反响式是2H+2e一=H2 BC()的电极反响式是Cl2+2e一=2Cl一CC()的电极名称是阴极 DC()的电极名称是负极14常温下，以下有关离子浓度及pH大小的比拟，正确的选项是 ANH4+浓度相同的以下溶液：(NH4)2 Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是； B由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：Ac一Na+H+OH一CpH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2与
5、pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是： 13pH B溶解度： CCa(OH)2的质量分数： DpH：=第二卷(非选择题，必做120分+选做32分，共152分)本卷须知： 第二卷共16个小题。其中2330题为必做题，3138题为选做题。考生必须从选做题中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。【必做局部】28(14分)(7分)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4
6、。 (1)画出D的原子结构示意图 ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (用A、B、C、D、E表示)(2)C与D形成的化合物水溶液显 (填酸性、碱性或中性)，其原因是(用离子方程式表示) 。 (3)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (4)由短周期元素组成的微粒，如SO2、O3、NO2一可互称为等电子体，那么与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3一、CS2互称为等电子体的微粒的化学式是 写出两种)。(7分)A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如以以下图所示关系(反响条件均未注明)答复以下问题： 以下(1)(3)中的A不
7、在同一主族。 (1)假设A为A族元素，那么A是 ，B是 ，C是 。(2)假设化合物乙为氧化物，那么单质A与化合物甲反响的化学方程式为： 。(3)假设化合物甲在常温，常压下为液态，那么单质A与化合物甲反响的化学方程式为： 。29(12分)t时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反响：；H=196kJmol一1。2min时反响到达化学平衡，此时测得反响放出的热量为392 kJ。请填写以下空白： (1)以下表达能证明该反响已经到达化学平衡状态的是(填标号；下同) A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体质量不再发生交化D
8、容器内气体密度不再发生变化 (2)从反响开始至到达化学平衡，生成SO3平均反响速率为 ；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为 。 (3)反响到达化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反响方向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C使用催化剂D降低温度 E向容器中通入少量氦气 (4)上述反响达平衡后，判断以下情况下平衡移动的方向(填“向右、“向左或“不) 再通入16molSO2、08molO2、04molSO3， 再通入02molSO2、02molSO3， 30(16分)某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋
9、，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。(1)假设用A装置做乙醇与乙酸酯化反响的实验，那么还需连接的仪器是(填装置编号) ，该仪器中应参加的试剂是 。要加快酯化反响的速率，通常采用的措施是 。写出含18O的乙醇与乙酸反响的化学方程式 。 (2)该小组同学欲做浓硫酸与铜反响的实验，并检验产生的二氧化硫气体，他们应选用的装置是 ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是 。在所选装置中 (填有关字母)局部是为了减少二氧化硫对空气的污染，相应的离子方程式为 。 (3)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是 (填装置编号)。(4)该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反响的实验，请你判断该实验是否可行 (填“是或“否)，假设不可行，对装置的改良措施是 (假设认为可行，此问可不答)。 【选做局部】33(8分)【化学一有机化学根底】有机物A在一定条件下存在如下所示的转化关系，其中A是一种既能和酸反响也能和碱反响的盐；而且C既能与NaOH溶液反响，也能与Na反响，且1mol C与足量Na完全反响时产生1 mol H2。 (1)A的化学式为 ，假设D不能使溴水退色，那么D的结构简式为 。(2)指出以下转化的反响类型：CE ，CG 。(3)写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式： 。(4)写出G发生银镜反响的离子方程式： 。
