1、北京市西城区202323年抽样测试高三理科综合能力试卷化学局部本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题。总分值300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、K39、Mn55第I卷选择题共20题 每题6分 共120分在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室如图。按此密闭体系中气体的流向，在A处流出的气体中除N2外，主要成分是 ASO2BSO3、O2CSO2、O2DSO2、SO36以下说法错误的选项是 A质子数相同的原子一定属于同种元素B酸与碱中和生成1molH2O的
2、反响热叫做中和热C医学上利用血清的纸上电沪进行某些疾病的诊断D熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体7离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是 试剂Z离子X离子YANH3H2OBNa2SO4CAgNO3DBaCl2Al3+Ba2+ClSOMg2+Mg2+COAg+8在0.1mol/L NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2O NH+OH。以下表达正确的选项是 A参加少量浓盐酸，平衡逆向移动B参加少量NaOH固体，平衡正向移动C参加少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中cOH减小D参加少量MgSO4固体，溶液pH增大XYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表
3、中相对位置如以下图。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中错误的选项是 A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性较Z的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高2,4,610以下表达正确的选项是 A电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C目前已经研制成功铝空气电池，铝为电池的负极D原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响同属复原反响11同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中
4、子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同12常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴参加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液的体积关系如以下图，以下说法中正确的选项是 Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性2,4,6第二卷非选择题 2131题共11题 共180分2515分有机物A可用于配制水果香型香精，AF可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物有3种；F能使Br2的四氯化碳溶液褪色。试答复： 1E中的官
5、能团名称是 ；2,4,6 2D可能发生的反响是 ；a氧化反响 b加成反响 c消去反响 d酯化反响 3A的结构简式为 ；CF的化学方程式为 。 4写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式 。 5将B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃烧，生成CO2492.8L标准状况。那么混合物中B的物质的量为 mol。2615分A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如以下图的转化关系局部产物及反响条件已略去。请答复： 1乙的名称为 ，丙转化丁的离子方程式为 。 2实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，以下关于制取
6、及收集甲实验的表达正确的选项是 。 甲气体不能用排水法收集实验室用丙一种药品可以制取甲右图的a为浸有稀H2SO4的棉花DA甲起始时303002min末21276可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲 3在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据 单位：mol/L。在2min内A与D反响生成甲的速度V甲= ，2min末A的转化率为 。 4工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反响的化学方程式为 。2716分完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气
7、，测量生成氧气的体积。试答复： 1向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反响的离子方程式为 。 2将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤。过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损。造成滤液浑浊的原因可能是 。 3某同学设计了如以下图的装置，用于测量氯酸钾催化作用下分解生成氧气的体积。用氧化桶和氯酸钾的混合物制氧气的化学方程式为 。检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中。后续操作的正确顺序是用以下操作中的局部或全部步骤代号答复 。a用酒精灯给试管中的药品加热b待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的
8、量筒内c将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内d使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数e停止加热，使试管冷却至室温如图，导管出口高于液面按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是 4请设计两种不加热制备氧气的实验方案用化学方程式表示，反响物不得重复使用。 2814分1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反响的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。原子利用率%=KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO4、K2CO3的生产。 1某同学用KOH、CO2为原料，以提高原子利用率为原那么，在实验室制取K2CO3固体。所设计的两套方案分别为： 方案一：
9、先配制KOH溶液，然后通过过量CO2，再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。方案二： 第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。 第二步骤作为：向其中一烧杯中通入 ，反响的化学方程式为 。将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。试从原子经济性的角度评价上述实验方案。 。 2工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。第一步反响的化学方程式为 。电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。用KOH、MnO2等为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为 。
