1、2023年7月济南市高一年级新课程教学质量检测化学试题本卷须知： 1本试卷分第I卷选择题和第二卷非选择题两局部，第I卷44分，第二卷56分，共100分，考试时间为90分钟。 2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3答第工卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第二卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 第工卷选择题共44分一、选择题此
2、题包括17小题。其中17题。每题2分；817题，每题3分。共44分。每题只有一个选项符合题意1据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。以下表达中，不正确的选项是 AC的质子数为6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体 C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体2在一定条件下发生如下反响：，那么以下有关说法中，错误的选项是 A该反响属于氧化复原反响 BI的复原性大于Cl的复原性 C该反响的复原产物为KIO D该反响中，KCIO被复原3在pH=1的无色溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A、 B、K、Mg、 CAl、Fe、SO、Cl DNa、K、I、4关于
3、图所示装置，以下表达中，正确的选项是 A铜是负极，锌片上有气泡产生 B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片外表得电子被复原5有可逆反响：，以下各条件的表达中，能说明反响已达平衡状态的是 A各物质的物质的量浓度比为2：1：1 B：压强保持不变的状态 C断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 D混合物中各组成成分的含量不再改变6用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下各项中，可能导致其实际浓度偏高的是 A在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 D向容量
4、瓶中转移溶液时不慎洒出一些7在繁列反响中，改变反响物的用量或浓度一定不会改变反响产物的是 ACu与硝酸溶液反响 BFe与硫酸溶液反响 CAlO与氢氧化钠溶液反响 DCO与氢氧化钠溶液反响8分子式为的有机物是有果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，假设所得馏分中的一种物质对H的相对密度为23，那么该有机物的结构简式为 A B C D9糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下表达中，不正确的选项是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生水解反响 D蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性10在以下各组化合物中，能够合成高分子化合物的一组物质是 A
5、和 B和 C和 D和。111 mol乙烯先与氯气完全加成，再与Cl发生取代反响，最后生成六氯乙烷，整个过程中，参加反响的Cl的物质的量为 A1 mol B4 mol C5 mol D6 mol12一定温度下，在一容器内进行某一反响，M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以以下图所示，那么以下表达中，正确的选项是A反响的化学方程式一定为B时，逆反响速率一定大于正反响速率C时，反响到达了化学平衡状态D时，正反响速率等于逆反响速率13对于反响，假设反响速率分别用、NO、 单位皆为表示，那么以下式子中，正确的选项是 A B C D14以下表达中，错误的选项是 A钠单质与氯气反响后，体系的能量降低，稳定
6、性增强 B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 C反响物的总能量高于生成物的总能量时，那么反响释放能量 D化学反响的实质是旧化学键断裂和新化学键形成15以下变化中，没有化学反响发生的是 A煤的干馏 B煤的气化 C石油的裂化 D石油的分馏16以下各组化合物的性质比拟中，其结论不正确的选项是 A酸性： B碱性： C稳定性： D非金属性：FOS17以下离子方程式的书写中，正确的选项是 A在氯化铁溶液中插入铜片： B向溶液中参加过量的BaOH溶液： C碳酸氢钠溶液与足量石灰水反响： D向AlCl溶液中参加过量氨水： 化学试题本卷须知： 1答第二卷前，务必将密封线内的工程填写清楚。2答第二卷时，必须用钢
7、笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80第二卷非选择题共5 6分二、填空题此题包括3小题。共18分1共6分现有以下几种物质：NaCl晶体MgSO溶液NaOH溶液冰醋酸 CO气体铜片 BaSO固体 1在所描述的状态下，能导电的物质是 填各物质的序号，下同； 2其中属于离子化合物的是 ； 3其中属于强电解质的是 。2共6分为了控制碘缺乏症，我国政府规定在某些碘缺乏地区的出售的食盐中必须添加碘酸钾。 为了检查市售食用盐中是否含有碘元素，小
8、华同学查阅了资料，确定采用以下反响： 实验室中，除准备了市售食用盐样品外还有以下药品： KI溶液 溶液氯化钠溶液稀硫酸单质碘淀粉溶液 晶体蒸馏水 试答复以下问题： 1在该反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。 2在该实验中，上述8种药品当中应选用的是 填药品序号。 3实验操作方法是简述 ； 4判断样品中是否含有碘元素的依据是 。3共6分写出除去以下物质中的少量杂质括号里面物质为杂质所用的试剂和操作方法： 1FeA1： 。 2： ； 3乙烷乙烯： 。三、推断与实验题此题包括2小题，共22分1共10分AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以以下图所示局部反响物和生成物未列出，且B、C为
9、单质，D为由主族元素组成的固态化合物，F为难溶于水的红褐色物质，A、C、E、F、G、H六种物质中均含有同一种元素，请填写以下空白：1写出A、J物质的化学式：A ，J 。2写出反响中的化学反响方程式：反响 反响 反响 212分实验室用以以下图所示装置制备枯燥纯洁的氯气，并进行氯气的性质实验，请答复以下问题：1A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，那么烧瓶中发生反响的化学方程式为： 2C中盛有饱和食盐水，其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 .3E中盛有的Cl的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 4F中是FeCl溶液，现象是 发生反响的化学方程式为 5G中是AgNO溶液，现象是 有关化学反响的离子方程式为 6H中盛有NaOH溶液，其作用是 发生反响的化学方程式为 四、计算题此题包括2小题，共16分18分某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13。标准状况下，将此混合气体2912 L通入足量溴水中，溴水的质量增加210 g。试答复以下问题：1混合气体中的气态烷烃是 2混合气体中单烯烃的分子式是 ，其结构简式是 .28分一定量某硝酸溶液与过量铜
