1、2023年4月北京顺义区高三一模理综化学局部相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 6. 以下说法中正确的选项是A水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反响C凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用 D大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应 7.以下关于分类的说法正确的选项是A置换反响都属于离子反响B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化CFe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 D冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 8.以下说法正确的选项是A. 0.1 mol 原子中含中子数为0
2、.86.021023B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.56.021023C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为26.021023D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.16.021023ABCD9. 右表是元素周期表主族元素的一局部，短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。以下关于这四种元素说法正确的选项是A气态氢化物的稳定性：ADB原子半径：BCADCA与B组成的两种化合物均只由离子键构成DB、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反响10以下离子方程式书写正确的选项是A用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多
3、：OH + H H2O B向AgCl的悬浊液中参加KI溶液：AgCls + I AgIs + ClC苯酚钠溶液与二氧化碳反响： 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32D稀硝酸与过量的铁屑反响： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O11. 室温下，以下各项中的比值为2 : 1的是A0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比CpH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.
4、1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO)与c(CO32)之比12.以下实验对应的结论正确的选项是 实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反响2NO2N2O4 H0无色选项ABCD2515分乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如以以下图所示。1以下推测正确的选项是 填字母。 a该物质能发生银镜反响 b从分子结构上看，它应该属于芳香烃 c1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反响 d该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键2乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反响生成M和N两种有机
5、物。M可与饱和溴水反响生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有OH键、CH键和CO键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式 ； 。3乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反响生成CO2。 Y分子中含氧官能团的名称是 。 由YB的反响属于_(填反响类型)。 A与新制Cu(OH)2反响的化学方程式是 。 由B生成C的化学方程式是 。 Y发生缩聚反响所得产物的结构简式是 。2613分A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对
6、应水化物与其氢化物反响生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请答复：1写出B元素在周期表中的位置 ， C单质的电子式是_。2A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反响的实验现象为 。3常温下，甲的水溶液pH_7填、或，其原因是(用离子方程式表示)_。4乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH)，乙 ：丙 。5A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是写分子式 。27.16分氨是一
7、种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请答复：1实验室制取氨气的化学方程式是 。2右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_用电离方程式表示。3该小组同学设计了以以下图所示的实验装置局部夹持仪器未画出，探究氨气的复原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反响的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改良意见 。 4有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是一种
8、碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差Cu+ Cu + Cu2+。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ； (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反响：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L同温同压下NH3反响，恰好使其全部转化为氮气，那么原混合气体中，NO2与NO的体积比是_。 28.14分近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。1甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g
9、) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol那么反响CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。2将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反响式是 。3假设用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反响的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停
10、止通电，假设反响前后溶液体积不变，那么所得溶液的pH= 。4将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反响 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反响速率为 。 实验2中的平衡常数是 计算结果保存两位小数。 该反响的正反响为 填“吸或“放热反响。 假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态即各物质的质量分数分别相等，那么a、b应满足的
11、关系是 用含a、b的数学式表示。参考答案612：BCADBBCA2515分1a c 每个1分，共2分2 三个写任写2个即可，每空2分，共4分3 羟基、羧基每空1分，共2分 取代反响 1分 + 2 Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O2分 + NaOH + NaBr + H2O2613分1第二周期 第A族 2分 2分2生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2分 3 1分 ，NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2分 41010 ：1 2分 5CH2Cl2、CHCl3、CCl4 2分 2716分12NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O 2分 2轻轻挤压滴管，使少量水参加烧瓶，然后翻开止水夹K。2分 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 2分
