1、丏项（九）中和反应及探究 考点突破 1.中和反响的实质:。2.判断中和反响是否发生的方法及本卷须知(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反响为例)酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子 判断依据 操作方法及注意事项 方法一 借助酸碱指示剂颜色变化(以酸中和碱为例)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液;然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡;当溶液恰好由 色变为 色时,恰好完全中和 实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,也出现相同现象,但不一定恰好完全反应,原因是 红 无 盐酸过量时也出现相同现象 续表 判断依据 操作方法及注意事项 方法二 借助其他物质与酸碱反应的现象来证明酸或碱不存在 将
2、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合:(碱完全反应)向溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到 ,说明酸和碱发生了反应;(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属(Fe、Zn),观察到 ,也说明酸和碱发生了反应 没有蓝色沉淀生成 没有气泡产生 续表 判断依据 操作方法及注意事项 方法三 借助反应中溶液pH变化(以碱中和酸为例)先测出稀盐酸的pH;然后逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH;须保证溶液的pH 7,才能证明中和反应发生 若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,测定溶液的pH=8,不能得出酸碱发生反应的结论,原因是_ _ pH=8时,溶液 仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的
3、 续表 判断依据 操作方法及注意事项 方法四 借助中和反应放热 先测量起始溶液的温度,然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,若溶液的温度 ,说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应。不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是 先升高后降低 氢氧化钠固体溶于水放热(1)酸滴入碱中(2)碱滴入酸中 坐标图 点 pH 溶质成分 坐标图 点 pH 溶质成分 A点 _ _ A点 _ _ B点 _ _ B点 _ _ C点 _ _ C点 _ _ D点 _ _ D点 _ _ 3.溶液pH变化及所得溶液中溶质成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反响为例)7 NaOH 7 NaOH、NaCl=7 NaCl 7 NaCl、
4、HCl 7 HCl 7 NaOH、NaCl 4.中和反响后溶质成分的检验 (1)以氢氧化钠与盐酸反响为例:反响后溶液中一定存在的溶质是 。反响后溶质成分可能为:(恰好反响);(酸过量);(碱过量);NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是 。NaCl NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl NaOH与HCl能反响,不共存(2)稀盐酸参加到氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法 方法 现象及相关化学方程式 结论 滴加紫色石蕊溶液 恰好完全反应 用pH试纸检测 恰好完全反应 加入较活泼金属(如铁)_ 酸过量 加入碳酸盐(如碳酸钙)_ _ 酸过量 溶液呈紫色 pH为7 产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色;产生大量气泡;CaCO3+2HCl Fe+2HCl FeCl2+H2 CaCl2+H2O+CO2
