1、专项（十）酸碱盐之间的鉴别、共存及转化 考点突破 1.酸碱盐的鉴别 标准及依据 方法 酸 区分酸与其他化合物:酸的水溶液中阳离子全部是H+滴加紫色石蕊溶液,溶液变成 色 加入活泼金属或碳酸盐,可以产生气体 加入金属氧化物,可以看到金属氧化物溶解 区分不同种酸:依据不同酸根离子的性质 鉴别稀盐酸和稀硫酸:分别滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀的是 红 稀硫酸 续表 标准及依据 方法 碱 区分可溶性碱与其他化合物:碱的水溶液中阴离子全部是OH-滴加无色酚酞溶液,溶液变成 色 滴加硫酸铜溶液,产生 色沉淀 区分不同种碱:依据不同阳离子的性质 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别:取样,滴加碳酸钠溶液,的是氢氧化钙 取
2、样,溶解,通入适量二氧化碳气体,产生白色沉淀的是氢氧化钙 分别取2 g固体溶于100 g水中,能完全溶解、且放出热量的是 红 蓝 产生白色沉淀 氢氧化钠 续表 标准及依据 方法 盐 依据特征颜色、离子或原子团的性质不同 碳酸盐:取样于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 铵盐:取样于试管中,加入适量氢氧化钠溶液,加热,将 石蕊试纸放在试管口,试纸变 色 含有Cu2+的盐溶液呈 色,含有Fe2+的盐溶液呈 色,含有Fe3+的盐溶液呈 色 红色 蓝 蓝 浅绿 黄 2.酸碱盐的共存及转化(1)离子共存 溶液中不共存离子关系 分析说明 物质或离子在水溶液中如果相互间不反应
3、(即不会产生沉淀或气体或水),则物质或离子能大量共存 共存隐含条件:溶液的颜色,无色溶液中应该排除在水溶液中有颜色的物质或离子 溶液pH(或与指示剂作用等),pH7的溶液显碱性,溶液含OH-;pH7的溶液显酸性,溶液含H+(2)酸碱盐之间的转化:酸碱盐之间反响,生成物中均有盐,以常见盐为生成物,写出对应的反响物。盐 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 NaCl _ _ _ _ Na2CO3 CaCl2 _ _ _ CaCO3 _ _ HCl+NaOH HCl+Na2CO3 NaOH+CuCl2 CaCl2+Na2CO3 HCl+Ca(OH)2 HCl+CaCO3 Ca(OH)2+NH4Cl Ca(
4、OH)2+Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 续表 盐 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 BaCO3 _ _ CuSO4 _ _ AgCl _ BaSO4 _ _ _ _ _ Ba(OH)2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 H2SO4+AgNO3+NaCl H2SO4+H2SO4+BaCl2 Ba(OH)2+Na2SO4 BaCl2+Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 3.酸碱盐优先反响(1)酸、碱、盐优先反响的两种情况 分类 举例 分析及化学方程式 H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将NaOH溶液逐滴加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中 现象:_
5、_ 先:_ 后:_ 刚开始时无明显现象,过一会儿有蓝色絮状 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 沉淀生成 续表 分类 举例 分析及化学方程式 H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象:_ _ 先:_ 后:_ 碳酸盐优先与H+发生反应 将Na2CO3溶液逐滴加入到CaCl2和稀盐酸的混合溶液中 现象:_ _ 先:_ 后:_ 刚开始时无明显现象,过一会儿有气泡 NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 刚开始时有气泡产生,过一会儿无气泡 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 冒出后有白色沉淀生成 产生(2)将稀硫酸加入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中,由于 H+与 OH-和 Ba2+与 SO42-均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生,可观察到 的现象,该过程发生反应的化学方程式为 、。刚开始时就有白色沉淀生成 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl
