1、题型突破(六)综合计算题 解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1453.5100%26.2%。答:氯化铵中氮元素的质量分数为 26.2%;例1 2022安徽侯德榜是我国著名的化学家,创造了侯氏制碱法,其反响原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。类型一 文字描述型 例1 2022安徽侯德榜是我国著名的化学家,创造了侯氏制碱法,其反响原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl。请计算:(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。解:(2)
2、设生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为 x。NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4 t 58.584=8.4 t x=5.85 t 答:生产 8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。类型二 坐标图像型 例2 2022兰州某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反响过程中固体质量的变化如图T6-1所示。请计算:(1)反响结束后生成氧气的质量为 g(结果精确到0.1 g)。(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g 水中,充分溶解后过滤,计算所得丌饱和溶液 中溶质的质量分数。(结果精
3、确到0.1%)图T6-1 9.6 例2 2022兰州某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反响过程中固体质量的变化如图T6-1所示。请计算:(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得丌饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T6-1 (2)解:设完全反应生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2 149 96 x 9.6 g 14996=9.6 g x=14.9 g 所得溶液的溶质质量分数为14.9 g14.9 g+85.1 g100%=14.9%。答:所得丌饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。【方法点拨】
4、解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义,再结合题中所涉及的化学反响分析图像的起点、拐点和终点的含义。找量的方法一般有三种:拐点对应横坐标的数值(某些情况下需要进行换算才能代入,如乘溶质的质量分数等);拐点对应纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入);起点和拐点对应的坐标差。类型三 数据表格型 例3 2022咸宁有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次参加其中,充分振荡,实验所得数据如下表:(1)表中m的值为 。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40
5、40 40 生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5 答案(1)0.32 解析(1)由表中实验数据可知,每40g稀盐酸和镁完全反响生成氢气质量为0.16g,那么第2次参加40g稀盐酸所得氢气总质量为0.16g2=0.32g,那么m=0.32。例3 2022咸宁有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次参加其中,充分振荡,实验所得数据如下表:(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5
6、(2)解:设 40 g 稀盐酸中溶质质量为 x。Mg+2HCl MgCl2+H2 73 2 x 0.16 g 732=0.16 g x=5.84 g 稀盐酸的溶质质量分数为5.84 g40 g100%=14.6%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。【方法点拨】分析表格中数据:反响前后差量求气体或沉淀质量;利用相邻数据的比照找出完全反响时的量,代入求算未知量;找出反响时相邻组的变化规律求算某未知量等。类型四 实验流程型 例4 2022厦门二检用如图T6-4所示装置测量锌的相对原子质量。取0.114 g锌片不足量稀硫酸充分反响,生成42.70 mL氢气。:该条件下氢气的密度为0.089
7、gL-1;Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。(1)生成的氢气质量为 g(保存两位有效数字)。(2)根据本次实验数据,计算锌的相对原子质量。(写出计算过程)(3)假设实验操作无误,分析实验结果出现误差的原因:。图T6-4 0.003 8 例4 2022厦门二检用如图T6-4所示装置测量锌的相对原子质量。取0.114 g锌片不足量稀硫酸充分反响,生成42.70 mL氢气。:该条件下氢气的密度为0.089 gL-1;Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。(2)根据本次实验数据,计算锌的相对原子质量。(写出计算过程)图T6-4 (2)解:设锌的相对原子质量为 x。Zn+H2SO4 H2+ZnSO4 x
8、 2 0.114 g 0.003 8 g 2=0.114 g0.003 8 g x=60 答:根据本次实验数据,锌的相对原子质量为 60。例4 2022厦门二检用如图T6-4所示装置测量锌的相对原子质量。取0.114 g锌片不足量稀硫酸充分反响,生成42.70 mL氢气。:该条件下氢气的密度为0.089 gL-1;Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。(3)假设实验操作无误,分析实验结果出现误差的原因:_ 。图T6-4 反响放热,使气体体积膨胀,排出水的体积偏大 类型五 标签信息型 例5 2022内江某肥料厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图T6-6所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g
9、完全溶于水,向所得溶液中参加100 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液,恰好完全反响生成14.35 g沉淀(杂质丌不AgNO3溶液反响)。通过计算答复:(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数。(2)该化肥是否合格。(结果精确到0.1%)图T6-6 解:(1)设 100 g 硝酸银溶液中溶质的质量为 x,生成 14.35 g 沉淀时消耗氯化铵的质量为 y。NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl 53.5 170 143.5 y x 14.35 g 170143.5=14.35 g x=17 g 53.5143.5=14.35 g y=5.35 g 硝酸银溶液的溶质质量分数为17 g100 g100%=17%。答:所用硝酸银溶液的溶质质量分数为 17%;例5 2022内江某肥料厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图T6-6所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g完全溶于水,向所得溶液中参加100 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液,恰好完全反响生成14.35 g沉淀(杂质丌不AgNO3溶液反响)。通过计算答复:(2)该化肥是否合格。(结果精确到0.1%)图T6-6 解:(2)该化肥中氯化铵的质量分数为5.35 g5.6 g100%95.5%。95.5%95%,该化肥合格。答:该化肥合格。
