1、2023年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合试卷化学局部本试卷分第I卷选择题和第二卷非选择题两局部，其中第二卷第3037题为选考题，其它题为必考题。第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7化学与科技、社会、生产密切结合，以下有关说法错误的选项是A“乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱取代“含氟冰箱，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化可以解决“淡水供给危机，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化8以下装置或操作能到达实验目的的是 A实验室制取并收
2、集NH3 B构成铜锌原电池C检查装置气密性D利用排空气法收集CO2 9以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是：A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 10向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是：A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D
3、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大11以下表达正确的选项是：A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、NH42CO3三种固体受热后均能生成气体12向MgCl2和AlCl3的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量n与参加氢氧化钠溶液的体积V关系如以以下图所示。那么以下说法正确的选项是Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B在反响过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e d c a bCbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在d
4、点，向溶液中参加盐酸，沉淀量将减少13绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如以以下图所示，以下说法错误的选项是A1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反响B1molEGCG最多可与含6molBr2的浓溴水反响CEGCG在空气中易被氧化D1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反响第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题第37题为选考题，考生根据要求做答。一必考题8题，共129分2514分在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前
5、20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。1该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式 。2元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。3元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。4元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为 。2615分二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工
6、原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。1硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2gO2g2SO3g。某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强p的关系如以以下图所示。根据图示答复以下问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时，平衡常数KA KB填“、“或“=2用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4g+4NO2g = 4NOg+CO2g+2H2Og；DH =574 kJ/molCH4g+4NOg = 2N2g+C
7、O2g+2H2Og；DH =1160 kJ/mol假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数的值用NA表示，放出的热量为 kJ。3新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni由铁酸盐MFe2O4经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以以下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 不必配平2714分以以下图所示装置是用于气体制备、枯燥、性质验证、尾气处理的局部仪器装置加热及夹持固定装置均已略去。请根据以下要求答复以下问题。1假设烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO
8、4，那么：当制备H2，验证H2的复原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、 写化学式；D装置的作用是 。上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、 。要求：写出的两种方法原理不同 2假设烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，那么： 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是： a ； b ； c 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是： 填正确序号的字母此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 用字母表示；用化学
9、方程式解释红棕色气体产生的原因： 、 。二选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。33化学化学与技术15分工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为：SO2 7%；O2 11% ；N2 82%；1SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？ ；2在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；3选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ 填“是或“否，是否可以增大该反响所放出的热量？ 填“是
10、或“否；4为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；5：2SO2gO2g2SO3g；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为 g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。34化学物质结构与性质15分氮是地球上极为丰富的元素。1Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。2NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定填“。3CH33NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 填“大或“小，可用作 填代号。a助燃剂 b“绿色溶
11、剂 c复合材料 d绝热材料4X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如以以下图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。35化学有机化学根底15分我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH R、R1、R2表示烃基这种材料可采用以下合成路线试答复以下问题：1合成PETG的单体有 种。2指出反响类型： 。3写出A、B、I的结构简式：A ，B ，I 。4G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_种。5反响中参加反响的D、E、H的物质的量之比为 。
