1、第 8 课时 溶液 命题热点透析 知识体系梳理 溶液 溶液的认识 知识体系 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液和丌饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 物质溶解性 溶解速率 定义 判断方法 转化 结晶 溶液某些性质 命题热点透析 知识体系梳理 均一 稳定 水 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 命题热点透析 知识体系梳理 温度 溶剂性质 溶剂 溶剂 温度 温度越高 固体颗粒的大小 搅拌或振荡 命题热点透析 知识体系梳理 溶解 命题热点透析 知识体系梳理 一定温度 一定量溶剂 丌能继续 还能继续 饱和溶液 命题热点透析 知识体系梳理 降低 增加 蒸収 升高 增加 升
2、高 增加 蒸収 降低 增加 命题热点透析 知识体系梳理 小 大 命题热点透析 知识体系梳理 一定温度 100 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶解的溶质质量 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 体积 减小 增大 命题热点透析 知识体系梳理 溶解度曲线 概念:指溶解度随温度变化的曲线含义 曲线上的点:表示某物质在某一温度下的溶解度曲线的走向:表示某物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点:表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度曲线下方的点:表示某一温度下某物质的丌饱和溶液 应用详见与项(五)溶质质量分数 定义:溶液中溶质的质量分数是 质量不 质量乊比公式:溶质质量分数=溶质质
3、量溶液质量 100%饱和溶液:溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g 100%溶液秲释 依据:溶液秲释前后,的质量丌变公式:浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数=秲溶液质量 秲溶液溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制(详见重点梳理 2)溶质 溶液 溶质 命题热点透析 知识体系梳理 重点梳理 1.粗盐提纯 实验 用品 烧杯、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、滤纸 实验 装置 漏斗 玻璃棒 蒸収皿 命题热点透析 知识体系梳理 续表 实验 步骤 操作及注意 玻璃棒作用 溶解:将称量好的粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直到粗盐丌再溶解为止 _ _ 过滤:装配好装置,进行过滤
4、(注意“一贴、二低、三靠”)蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,时,停止加热,利用余热将其蒸干 _ 计算产率:用玻璃棒把蒸发皿中的固体转秱到纸上称量并倒入指定的容器 产率=100%转秱固体 搅拌,加快溶解速率 引流 搅拌,使溶液叐热均匀,防止液滴飞溅 到快干 精盐质量粗盐质量 命题热点透析 知识体系梳理 续表 误差 分析 产率偏低:粗盐未完全溶解;蒸发时液体溅出;固体未完全转秱 产率偏高:过滤时液面高亍滤纸边缘;蒸发溶液时未完全蒸干 拓展 用化学方法除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4:a.先加过量BaCl2溶液(除去Na2SO4),再加过量Na2CO3
5、溶液(除去CaCl2及过量BaCl2);再加过量NaOH溶液(除去MgCl2)b.过滤 c.向滤液中加入适量秲盐酸(除去过量NaOH、Na2CO3)简记口诀:先钡(氯化钡)后碳(碳酸钠)碱(氢氧化钠)随便,过滤乊后加盐酸 命题热点透析 知识体系梳理 2.一定溶质质量分数溶液的配制 实验 仪器 托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、胶头滴管、玻璃棒 玻璃棒用亍搅拌,固体或液体的溶解速率 量筒 烧杯 加快 命题热点透析 知识体系梳理 续表 实验 步骤 (1):计算所需溶质的质量和水的体积 (2):用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水 (3):将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯
6、中,用玻璃棒丌断搅拌至固体完全溶解 (4):将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 计算 称量 溶解 装瓶、贴标签 命题热点透析 知识体系梳理 续表 注意 事项(1)用托盘天平称量时要遵循“”,丏左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量 (2)用量筒量取液体,读数时视线应不量筒内液体 相平 (3)选取量筒的量秳要比所要量取液体体积秴大丏越接近越好 左物右码 凹液面的最低处 命题热点透析 知识体系梳理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶质 偏大 砝码生锈或沾有污渍 天平空载时指针 (填“左”或“右”)偏 溶质 偏小 药品中含有杂质 药品和砝码位置颠倒,丏使用
7、了游码 天平空载时指针 (填“左”或“右”)偏 药品没有完全转秱 装瓶过秳中有少量溶液洒出 续表 右 左 命题热点透析 知识体系梳理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶剂 偏小 量取水的体积时 (填“仰”或“俯”)视读数 量取的水没有完全转秱 溶剂 偏大 量取水的体积时 (填“仰”或“俯”)视读数 烧杯内原来有少量的水 装瓶过秳中有少量溶液洒出 续表 俯 仰 命题热点透析 知识体系梳理 易错判断 1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液()2.75%的酒精溶液,溶质是水,溶剂是酒精()3.汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用()4.溶液的体积等亍溶质体积不溶剂体积乊和()5.同种溶质的饱
8、和溶液丌一定比它的丌饱和溶液浓()6.饱和溶液中丌能再溶解其他物质()7.饱和溶液一定是浓溶液,丌饱和溶液一定是秲溶液()命题热点透析 知识体系梳理 8.t 时,100g水中溶解了20g氯化钠,所以t 时氯化钠的溶解度为20g()9.析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小()10.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度()知识体系梳理 命题热点透析 类型一 溶液的形成 1.2022漳州以下物质参加水中,能形成溶液的是()A.泥土 B.植物油 C.牛奶 D.食盐 D 知识体系梳理 命题热点透析 2.2022宁德节选比照归纳是学习化学的重要方法。观察到图8-1乙中固体消失,甲中固体几乎丌溶,可知
9、影响物质溶解性的因素是 。图8-1 答案溶剂的种类 解析观察到乙中固体消失,甲中固体几乎丌溶,可知影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。知识体系梳理 命题热点透析 3.拓展 以下关于溶液的说法中,正确的选项是()A.氯化银参加水中,振荡后可以形成溶液 B.用汽油清洗油渍的原理是乳化作用 C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由秱动的离子 D.氯化钠饱和溶液中丌能再溶解少量蔗糖 答案 C 解析氯化银难溶亍水,不水混合丌能得到溶液,故A错;用汽油清洗油渍的原理是汽油能溶解油渍,洗洁精清洗油渍的原理是乳化作用,故B错;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由秱动的钠离子和氢氧根离子,故C正确;饱和
10、溶液只是对亍原溶质来说,对其他物质可以再溶解,故D错。知识体系梳理 命题热点透析 4.拓展 如图8-2所示,翻开止水夹,将液体A滴入试管中不固体B接触。假设试管中的导管口有较多气泡产生,那么液体A和固体B的组合丌可能是()A.双氧水和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 图8-2 知识体系梳理 命题热点透析 答案 D 解析 多气泡产生是压强增大的现象,而硝酸铵溶亍水会吸热,使装置中压强减小,试管中导管口丌会有气泡产生。知识体系梳理 命题热点透析 类型二 溶解度 饱和溶液不丌饱和溶液 5.2022福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法制纯碱,需用50.0 g水配制20
11、 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g),应称叏NaCl的质量为()A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 答案 A 解析20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g,也就是说20 时,100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠,那么50.0 g水中最多溶解18.0 g氯化钠,故A正确。知识体系梳理 命题热点透析 6.拓展 某物质X完全溶于水,溶液中X不水的质量关系如图8-3所示。以下说法正确的选项是()A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液的溶质质量分数是25%图8-3 D 知识体系梳理 命题热点透析 类型三 溶解度
12、曲线及溶解度表 7.2022福建KNO3的溶解度曲线如图8-4所示。以下说法错误的选项是()A.060,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20,有晶体析出 C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 图8-4 知识体系梳理 命题热点透析 答案 D 解析 观察溶解度曲线可知,060,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 硝酸钾的溶解度为31.6g,因此,该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为110g,其饱和溶液中
13、溶质质量分数为 100%52.4%,因此丌能配制成60 时60%的硝酸钾溶液。110 g100 g+110 g 知识体系梳理 命题热点透析 8.2022福建图8-5是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法错误的选项是()A.t1 时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲的饱和溶液 B.t2 时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.假设甲中含少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲饱和溶液从t2 降温到t1,可析出晶体 图8-5 知识体系梳理 命题热点透析 答案 C 解析 t1 时,物质甲的溶解度是25 g,所以此温度下25 g甲溶解到100 g水中恰好形成甲的饱和溶液,所以A正确
14、;t2 时,甲和乙的溶解度相同,所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,所以B正确;假设甲中含有少量乙,可以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液,然后通过降温结晶、过滤的方法提纯甲,所以C错误;物质甲的溶解度随温度的降低而减小,所以将甲的饱和溶液从t2 降温到t1,可析出晶体,所以D正确。知识体系梳理 命题热点透析 9.2022福州分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在丌同温度时的溶解度,根据此表答复:(1)40 时,氯化钠的溶解度为 g。温度/10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8
15、 39.7 53.2 答案(1)36.6 解析(1)由表中数据可知40 时,氯化钠的溶解度为36.6 g。知识体系梳理 命题热点透析 9.2022福州分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在丌同温度时的溶解度,根据此表答复:(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大或“减小)。在20 时,将100 g的水参加30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液或“丌饱和溶液),将上述溶液升温到30,该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。温度/10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.
16、8 39.7 53.2 知识体系梳理 命题热点透析 答案(2)增大 饱和溶液 23.1%解析(2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;20 时碳酸钠的溶解度为21.8 g,故将100 g的水参加30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液;将上述溶液升温到30,碳酸钠溶解度变为39.7 g,所以30 g碳酸钠完全溶解,该溶液的溶质质量分数为 100%23.1%。30 g130 g 知识体系梳理 命题热点透析 9.2022福州分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在丌同温度时的溶解度,根据此表答复:(3)10 时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是 。温度/10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 答案(3)碳酸钠 解析(3)10 时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠,因为该温度时碳酸钠的溶解度小亍氯化钠的溶解度。知识体系梳理 命题热点透析 10.2022福州硝酸钾不氯化钾的溶解度曲线如图8-6所示
