1、课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 第十单元 酸和碱 1.1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。性。3.3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。4.4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。“酸一词从有酸味的酒而来。最早，在制酸一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸
2、。在微生物的作用下，产生了酸。二氧化碳与水反响生成的碳酸能使紫色石蕊二氧化碳与水反响生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？【温故知新温故知新】一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 石蕊溶液石蕊溶液 变蓝色变蓝色 变红色变红色 变蓝色变蓝色 变红色变红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 食食 醋醋 盐盐 酸酸 石灰水石灰水 NaOHNaOH溶液溶液 食醋食醋 石灰
3、水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 酚酞溶液酚酞溶液 加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食食 醋醋 盐盐 酸酸 石灰水石灰水 NaOHNaOH溶液溶液 变红色变红色 不变色不变色 变红色变红色 不变色不变色 酸碱指示剂酸碱指示剂 1.1.酸碱指示剂酸碱指示剂(简称：指示剂简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。作用而显示不同的颜色。2.2.常见的有：常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.3.变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇碱溶液变蓝色
4、无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色遇碱溶液变红色 二、二、常见的酸常见的酸 1 1、几种常见的酸几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 你能看懂哪些内容你能看懂哪些内容 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；翻开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味 认识浓硫酸和浓盐酸认识浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 溶质的化学式溶质的化学式 颜色颜色 状态状态 气味气味 密度密度 打开瓶塞发生的现象打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数溶质的质量分数 无色无色 白雾白雾 1.84gmL1.84gmL-1 1 油状液体油状液体 无味无
5、味 刺激性气味刺激性气味 无明显现象无明显现象 1.19gmL1.19gmL-1 1 36%36%38%38%98%98%无色无色 液体液体 H H2 2SOSO4 4 HClHCl 用用 途途 盐盐 酸酸 HClHCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸 H H2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属
6、除锈等。属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。作干燥剂。2 2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的特性之腐蚀性浓硫酸的特性之腐蚀性 实实 验验 放置一会儿放置一会儿后的现象后的现象 原原 理理 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺取含浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元碳、氢、氧等元素组成的化合物素组成的化合物里的水分里的水分(氢、氢、氧元素氧元素 ),),生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓
7、你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？而且还要不断搅拌吗？怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？注意：注意：1.1.正确稀释浓硫酸。正确稀释浓硫酸。2.2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。不断搅拌不断搅拌 浓硫酸浓硫酸 水水 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 实验内容实验内容 现象与结论现象与结论 在稀盐酸、稀硫酸中在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无分别加入紫色石蕊和无色酚酞色酚
8、酞 将镁、锌、铁、铜分将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸别放入稀盐酸、稀硫酸中中 稀盐酸、稀硫酸分别稀盐酸、稀硫酸分别与铁与铁 锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用 石蕊石蕊:变红色变红色 ；酚酞；酚酞:不不变色变色 除铜外，均有气泡产生，除铜外，均有气泡产生，反响速率：镁锌铁反响速率：镁锌铁 铁锈溶解，溶液变黄；铁锈溶解，溶液变黄；氧化铜溶解，溶液变蓝氧化铜溶解，溶液变蓝 3 3、酸的化学性质酸的化学性质 【实验探究实验探究】(1)(1)酸与指示剂的作用。酸与指示剂的作用。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色液不变色 (2)(2)酸与某些金属的
9、反响酸与某些金属的反响 如：如：ZnZn +2 2HClHCl =ZnClZnCl2 2 +H H2 2 ZnZn +H H2 2SOSO4 4 =ZnSOZnSO4 4 +H H2 2 MgMg +H H2 2SOSO4 4 =MgSOMgSO4 4 +H H2 2 FeFe +H H2 2SOSO4 4 =FeSOFeSO4 4 +H H2 2 FeFe +2 2HClHCl =FeClFeCl2 2 +H H2 2 金属金属 +酸酸 金属化合物金属化合物 +氢气氢气 盐酸除铁锈盐酸除铁锈 FeFe2 2O O3 3 +3 3H H2 2SOSO4 4 =FeFe2 2(SO(SO4 4)
10、3 3 +3 3H H2 2O O FeFe2 2O O3 3 +6 6HClHCl =2 2FeClFeCl3 3 +3 3H H2 2O O CuOCuO +H H2 2SOSO4 4 =CuSOCuSO4 4 +H H2 2O O (3)(3)酸与金属氧化物的反响酸与金属氧化物的反响 金属氧化物金属氧化物 +酸酸 金属化合物金属化合物 +水水 【典例【典例1 1】以下有关盐酸和硫酸的说法，错误的选】以下有关盐酸和硫酸的说法，错误的选项是项是 A.A.盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.B.盐酸、硫酸都是无色液体盐酸、硫酸都是无色液体 C.C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形
11、成白雾浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.D.盐酸、硫酸的密度都比水大盐酸、硫酸的密度都比水大 C C 知识点一、对盐酸和硫酸的认识知识点一、对盐酸和硫酸的认识 经 典 例 题 知识点二、酸的化学性质知识点二、酸的化学性质 B B 【典例【典例2 2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。以下最不容易被蚁酸腐酸相似，能腐蚀很多物质。以下最不容易被蚁酸腐蚀的是蚀的是 A.A.镀锌水管镀锌水管 B.B.铜质塑像铜质塑像 C.C.大理石栏杆大理石栏杆 D.D.铝合金门窗铝合金门窗 D D 2.以下关于浓硫酸的描述错误的选项是 A溶于水时
12、放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 1.1.以下物质能使紫色石蕊溶液变红的是以下物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A A氯化钠氯化钠 B B碳酸钠碳酸钠 C C氢氧化钙氢氧化钙 D D碳酸碳酸 D D 3.3.向放有生锈的铁钉的试管中参加过量盐酸向放有生锈的铁钉的试管中参加过量盐酸,充分反充分反 应后应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关的反响方程写出有关的反响方程 式式:_:_、_。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe+2HCl=FeCl
13、Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 4.4.想一想想一想 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后不考虑水分的蒸发，两瓶酸口放置一段时间后不考虑水分的蒸发，两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。所以质量分数会减小，应密封保
14、存。5.5.写出以下反响的化学方程式写出以下反响的化学方程式:1 1Fe2O3+H2SO4 Fe2O3+H2SO4 =；2 2CuO+H2SO4 CuO+H2SO4 =；3 3Zn+HCl Zn+HCl=。FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O 3 3 CuSOCuSO4 4 +H+H2 2O O ZnClZnCl2 2 +H+H2 2 2 2 1.1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.2.酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能使指示剂变色；能与多种活泼金属反响放出氢气；能与多种活泼金属反响放出氢气；能与某些金属氧化物反响生成水。能与某些金属氧化物反响生成水。3.3.盐酸和硫酸有很多用途。盐酸和硫酸有很多用途。4.4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意平安。用时一定要注意平安。学会放心的人找到自由，学会遗忘的人找到轻松，懂得关心的人身边有朋友。
