1、2023年6月金温七校高二化学期末测试卷第一卷本卷共20题，每题3，共60分一、选择题此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意1、以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是A开展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，开展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2、以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是A二氧化硅是生产光纤制品的根本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3、在298K、100kPa时，：2 ， 那么与和间的关系正确的选项是A .=
2、+2 B =+C. =-2 D. =- 4、减缓温室气体排放是2023年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反响不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵5、以下判断正确的选项是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o286、以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + C
3、l + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 7、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BF
4、e3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-9、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其根本结构见以以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说法正确的选项是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反响式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极10、表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，那么的物质的量为0.5molC.17.
5、6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为个，那么阳极质量减少64g11、以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的CuOH2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12、反响aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如以下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡
6、时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。13、一定条件下磷与枯燥氯气反响，假设0.25g磷消耗掉314mL氯气标准状况，那么产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：314、 蒸发1mol Br2l需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：那么表中a为A404 B260 C230 D20015、亚氨基羟Li2NH是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。以下有关说法正确的选项是A.
7、Li2NH中N的化合价是1B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同16、锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。以下说法正确的选项是A设锌镀层厚度为，锌的密度为，那么B锌电极上发生复原反响 C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮17、25时，Ag饱和溶液中c(Ag+)为1.22108 molL1
8、，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30105 molL1。假设在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是 A反响后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KSP的数值为1.691010D假设在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀18、对实验的实验现象预测正确的选项是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中溶液颜色不变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和C
9、USO4溶液中出现蓝色晶体 19、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7参加盐酸，产生有色刺激性气体参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的NH42FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 20、一定温度下可逆反响：A(s)2B(g)2C(
10、g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是 甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中
11、的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)二填空、实验题共40分21、14分二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚。请答复以下问题： 煤的气化的主要化学反响方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O
12、(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_填字母代号。a高温高压 b参加催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e别离出二甲醚 反响2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH ，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL1
13、0.440.60.6 比拟此时正、逆反响速率的大小：v正 _ v逆 填“、“或“)。 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反响速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤气的反响为C+H2OCO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)观察目标方程式，应是2+，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ mol -1。正反响是放热反响，升高温度平衡左移，CO转化率减小；参加催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、别离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；应选c、e。(4)此时的浓度商Q=1.86400，反响未到达平衡状态，向正反响方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，那么甲醇的浓度为0.44-2x有：400=，解得x=0.2 molL-1，故0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) molL-1=
