1、202323年6月莱芜市高二期末考试化学试题本卷须知:1.本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。2.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.考试结束,将第二卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na23 S-32 K-39 第一卷选择题 共40分一、选择题此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意1据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受
2、的腐蚀还要严重，这是因为A古建筑的腐蚀是可逆过程，在几百年前甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反响方向移动B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨形成，加速了古建筑的腐蚀C由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2以下表达正确的选项是A在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢B合金由金属与金属共同组成，其性能优于纯金属C常温下硅可以与氟气、强碱溶液起反响，在加热条件下可在氧气中燃烧D溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中3：CH3COOH CH3COO-+H+,K为其电离平衡常数，那么以下说法错误的选项是AK只与温度有关
3、，温度升高，K值增大 B K值越大，酸性越强C其表达式为 D参加少量CH3COONa固体，K值增大4对以下事实解释错误的选项是A向蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D浓盐酸敞口放置酸性减弱，说明浓盐酸易挥发5酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色) H+In-(黄色)。请判断以下溶液：盐酸 澄清石灰水氯化铵溶液硫酸氢钠溶液亚硫酸氢铵溶液磷酸氢二钠溶液 其中能使指示剂显红色的是A B C D6以下表达中正确的选项是A用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.
4、10 mL NaOH溶液B用pH试纸测得溶液的pH是3.5C滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液，会使测定结果偏低D滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数， 会使测定结果偏高7以下说法不正确的选项是AKSP只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KSPZnSKSPCuS，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，KSP值不变D两种难溶电解质作比拟时，KSP小的，溶解度一定小8以下说法正确的选项是ApH7的溶液一定显酸性B在溶液中c(H+)c(OH-)时溶液一定显酸性C13.6g熔融的KHSO4中含有0.2NA个阳离子D弱电解质浓度越大，溶液的导电能力越强9以下化学用语书写正
5、确的选项是ANaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BNa2SO3水解的离子方程式：SO32-+2H2O H2SO3+2OH-CNH4Cl的电离方程式：NH4 Cl NH4+ Cl-D铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+10向一定量的K2 CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的参加，溶液中离子的数目也相应地发生变化。如以下图，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的选项是abcdACl-K+CO32-HCO3-BK+CO32-Cl-HCO3-CK+CO32-HCO3-Cl-DK+HCO3-Cl-
6、CO32-11以下表达中正确的选项是A加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为FeOH3B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低CpH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反响，产生氢气的量相同D假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaAc(CH3COO-)c(0H-)c(H+)，该溶液可能是A由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B由1mL0.1 molL1CH3COOH溶液与10 mL 1 molL1的NaOH溶液混合而成C由0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而成D
7、由0.1 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而成17甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，那么乙池中的溶质可能是 A CuSO4 BMgSO4 C Al(NO3)3 DNa2SO418在一定体积pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶
8、液与 NaHSO4溶液的体积比是A1：9 B1：1 C1：2 D 1：419不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2BaNO32NO2SO2BaCl2A B C D20高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异比拟大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法不正确的选项是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫
9、酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱第二卷非选择题 共60分本卷须知： 1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的工程填写清楚。题 目二三四五总 分得 分二、此题包括2小题，共 1 分21. 10分现有以下物质：Cl2SO20.1molL-1Na2CO3NH3H2O0.1molL-1CH3COOH BaSO41属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ；向中参加等体积等物质的量的浓度的，溶液导电性 填“增强或“减弱。2甲同学用pH试纸测pH值，其正确的操作为_ _。经测定发现显碱性，请简
10、述显碱性的原因 _。22分在T时，发生反响2SO2g+O2(g) 2SO3(g) H0，此反响的平衡常数K= 6102molL-1-1那么1T时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反响是否处于化学平衡状态 填“是或“否，化学反响速率V正 _V逆填“大于、“等于或“小于。2到达平衡后，假设温度升高，平衡常数K值 填“增大、“减小或“不变。假设增大压强，平衡向_移动(填“正方向“逆方向或“不)，平衡常数K值 _填“增大、“减少或“不变。三、此题包括2小题，共 分23分有一瓶澄清的溶液其中可能含有 NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、Cl、I、SO42、Al(OH)4。取该溶液进行以下实验：1取pH试纸检验，溶液呈强酸性，取出局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除 _离子的存在。2另取局部溶液参加NaOH溶液，使溶液逐渐从酸性变为碱性，滴加完毕后溶液中无沉淀生成，那么可排除_离子的存在，加热所得碱性溶液，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。3取局部上述碱性溶液
