1、江苏省新海高级中学2023-2023学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷选修 本试卷分第I卷选择题和第II卷两局部，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O：16 第I卷(共62分)一、单项选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是:ww w.ks5 u.co mA食物在常温下腐败是自发进行的B但凡放热反响都是自发的C自发反响都是熵增大的反响D电解池的反响是属于自发反响2某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得
2、某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3以下电离方程式书写不正确的选项是:ww w.ks5 u.co mA2H2O H3O+OH- BH2S H+HS-CNaHS Na+HS- DHCO3+H2O H3O+CO32-4以下说法不正确的选项是A活化分子具有比普通分子更高的能量B参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素C反响物分子或离子间的每次碰撞是反响的先决条件D增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反响速率加快5 一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当以下物理量不发生变化时，能说明该
3、反响已到达平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度:ww w.ks5 u.co mA和 B和 C D只有 6以下事实能说明醋酸属于弱电解质的是 中和10mL1mol/L CH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液 盐酸与醋酸溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反响的速率比跟醋酸反响的速率快 0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性 A B C D725时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反响，那么该氨水的电离度可表示为 A 10(12-a-b)% B10(a+b-14)% C 10
4、(a+b-12)% D10(14-a-b)%8以下表达正确的选项是A95纯水的pH7，那么c(CO32-)c(H2CO3B加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L，那么此溶液可能是盐酸 D相同条件下，等物质的量浓度的NH4C1和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4+浓度较小14在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)；H 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次到达平衡后，与原平衡比拟，以下表达不正确的选项是ANO2的体积分数减小 BNO2的转化率提高CN
5、O2的质量分数增大 D反响放出的总热量大于原来的2倍15今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，以下说法不正确的选项是A假设ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，那么相同浓度时，酸性HXHYB假设ab，pH(NaX)pH(NaY)，那么相同浓度时，酸性HXHYC假设ab，测得c(X)c(Y)，那么可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD假设两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ，那么可推出a+b0.2 molL1 16高温下，某反响到达平衡，平衡常数K 。 恒容时，温度升高，H2浓度减
6、小。以下说法正确的选项是A该反响化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B升高温度，逆反响速率减小C该反响的H0D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 17常温下0.1molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108，以下表达正确的选项是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等
7、体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)18如以下图，向A中充入2 mol X和2 mol Y，向B中充入1 mol X和1mol Y，起始VA=VB= a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反响：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H0；到达平衡时，Vb=1.2a L，那么以下说法正确的选项是 反响开始时，A容器中化学反响速率快 B容器中X的转化率为40%，且比A容器中X的转化率大 翻开K达新平衡后，B容器体积为2.6aL 翻开K，同时升高A、B的温度，达新平衡后，B的体积变大A B C D只有高二年级化学试卷选修第II卷共58分1910分1Na
8、2S的水溶液呈 填“酸、“中、“碱性，原因是用离子方程式表示： 。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。 2氯化铝水溶液呈 填“酸、“中、“碱性 ，原因是用离子方程式表示 _ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。2014分在一定条件下的以下可逆反响到达平衡时，试填出：xAyBzC1假设A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反响方向移动，那么x、y、z关系是 ；2假设C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，那么平衡必定是向 方向移动；3B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是 填状态；(4) 假设加热后，C的百分含量减小，那么正
9、反响是_热反响。v t0 a b c d d d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 右图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3，H 0；到达平衡时，由于条件改变而引起反响速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 假设增大压强时，反响速率变化情况画在cd处。 2112分过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写以下空白：(1)取10.00 mL密度为dg/mL的过氧化氢溶液，稀释至250 mL后,取出25.00 mL溶液至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。_MnO4 _H2O2_H_Mn2_H2O_ _(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式或“碱式)滴定管中。滴定到达终点的现象是_(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气
