1、 第一部分第一部分 必修必修 1 第第二二章章 元素与物质世界元素与物质世界 第第2讲讲 电解质电解质 离子反应离子反应 回归教材回归教材 考点导析考点导析 课堂演练课堂演练 双基限时练双基限时练 高考解读高考解读 考点预测考点预测 最最 新新 考考 纲纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式。确书写离子方程式。考考
2、点点 预预 测测 本讲高考中考查的热点有：本讲高考中考查的热点有：1.判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.离子方程式的书写及正误判断。离子方程式的书写及正误判断。3.离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。4.离子能否大量共存。离子能否大量共存。本讲内容是高考的热点，重现率达本讲内容是高考的热点，重现率达100%，考查形式以选择题为主。离，考查形式以选择题为主。离子共存和离子方程式的正误判断与书写是知识与能力的最佳结合点，属子共存和离子方程式的正误判断与书写是知识与能力的最佳结合点，属于化学基本能力的核心应用，在复习中应持续关注。于化学基本能
3、力的核心应用，在复习中应持续关注。回归教材回归教材 夯实基础夯实基础 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 1电解质与非电解质电解质与非电解质 电解质是在电解质是在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在。在上述两种情况下都不能导电的上述两种情况下都不能导电的化合物化合物称为非电解质。酸、称为非电解质。酸、碱、盐是碱、盐是电解质电解质，非金属氧化物及大多数有机物是，非金属氧化物及大多数有机物是非电解非电解质质，单质既，单质既不是不是(填填“是是”或或“不是不是”)电解质，也电解质，也不是不是(填填“是是”或或“不是不是”)非电解质。非电解质。2强电解质与弱电
4、解质强电解质与弱电解质 3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质：电离方程式中，用强电解质：电离方程式中，用=连接。如连接。如H2SO4、NaOH、FeCl3的电离方程式分别为的电离方程式分别为H2SO4=2HSO24、NaOH=NaOH、FeCl3=Fe33Cl。(2)弱电解质弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)：电离方程式中用：电离方程式中用连接。如连接。如CH3COOH、NH3 H2O电离方程式分别为：电离方程式分别为：CH3COOHCH3COOH、NH3 H2ONH4OH。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由
5、第一步电离决定。如由第一步电离决定。如H2CO3电离方程式为电离方程式为H2CO3HHCO3、HCO3HCO23。多元弱碱分步电离，但一步写出。多元弱碱分步电离，但一步写出。如如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如两性氢氧化物双向电离。如HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步到底。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液在水溶液中的电离方程式为中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO24，在熔融状，在熔融状态下的电离方程式为态下的电离方程式为NaHSO4(熔融熔融)=NaHSO4。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部
6、分电离。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：如：NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23。1.某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？举例某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？举例说明。说明。答案答案 不一定。如不一定。如Cl2的水溶液能导电，但的水溶液能导电，但Cl2为单质，为单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质。再如既不是电解质，也不是非电解质。再如SO2、CO2、NH3的的水溶液也能导电，但水溶液也能导电，但SO2、CO2、NH3自身不能电离，它们为自身不能电离，它们为非电解质。非电解质。2.难溶于水的电解质均为弱电解质，易溶于水的电解质均难溶于水的电解
7、质均为弱电解质，易溶于水的电解质均为强电解质，这种说法对吗？举例说明。为强电解质，这种说法对吗？举例说明。答案答案 不正确。电解质的强弱与其在水溶液中的电离程不正确。电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，而与其溶解度无关。如度有关，而与其溶解度无关。如BaSO4属于盐类，难溶于属于盐类，难溶于水，但水，但BaSO4为强电解质，为强电解质，CH3COOH为弱酸，易溶于水，为弱酸，易溶于水，但但CH3COOH为弱电解质。为弱电解质。二、离子反应二、离子反应 1离子反应离子反应(1)概念：有概念：有离子参加离子参加的化学反应叫离子反应。的化学反应叫离子反应。电解质溶电解质溶液液之间发生的反应都是
8、离子反应。之间发生的反应都是离子反应。(2)实质实质：使溶液的离子浓度：使溶液的离子浓度减小减小。(3)离子反应发生的条件离子反应发生的条件 复分解反应类型复分解反应类型 a生成生成难溶难溶的物质，如的物质，如Fe(OH)3、BaSO4等。等。b生成生成难电离难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成生成挥发性挥发性的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。氧化还原反应类型氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还弱氧化性物质弱还原性物质原性物质 如碘化钾溶液与氯水反应的离子方程式为如碘化钾溶液与氯水反应的离子方程式为
9、2ICl2=I22Cl。络合反应络合反应 生成稳定的配合物或配合离子。生成稳定的配合物或配合离子。如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为溶液时反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。2离子方程式离子方程式(1)概念及意义概念及意义 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子表示离子反应的式子叫离子方程式，离子方程式不仅仅表示一个化学反应，而是方程式，离子方程式不仅仅表示一个化学反应，而是一类一类化化学反应，并揭示了这类化学反应的学反应，并揭示了这类化学反应的实质实质。如离子方程式如离子方程式HOH=H2O表示表示强酸和强
10、碱强酸和强碱生成可生成可溶性盐和水的一类反应。溶性盐和水的一类反应。(2)书写书写 离子方程式在书写时分四步：第一步，写：写出反应的离子方程式在书写时分四步：第一步，写：写出反应的化学方程式。第二步，改：把化学方程式。第二步，改：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质写成的物质写成离子形式，离子形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及的物质以及气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物等等仍用化学式表示。第三步，删：删去方程式两边仍用化学式表示。第三步，删：删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子。第四步，查：检查离子方程式两边的离子。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的各元素的原子个原子个数数
11、和和电荷数电荷数是否相等。是否相等。3.是否所有的化学反应都能写成离子方程式？举例说明。是否所有的化学反应都能写成离子方程式？举例说明。答案答案 不是。反应中无大量自由移动离子存在的反应不不是。反应中无大量自由移动离子存在的反应不能写成离子方程式。如铜与浓能写成离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，固态铵盐的反应，固态铵盐(如如NH4Cl)与固态碱与固态碱如如Ca(OH)2反应制氨气，食盐与浓反应制氨气，食盐与浓H2SO4加加热反应制氯化氢气体等。热反应制氯化氢气体等。归归 纳纳 总总 结结 体体 系系 构构 建建 离子反应离子反应 考点导析考点导析 典例突破典例突破 1.电解质和非电解质的比
12、较电解质和非电解质的比较 考点考点1 电解质与非电解质电解质与非电解质 名师提示名师提示 (1)属于离子化合物的电解质属于离子化合物的电解质(如大多数盐、如大多数盐、强碱等强碱等)，在晶体状态时存在离子，但没有自由移动的离子，在晶体状态时存在离子，但没有自由移动的离子不导电，一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电不导电，一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离、导电。离、导电。(2)属于共价化合物的电解质属于共价化合物的电解质(如液态如液态HCl、纯硫酸、纯、纯硫酸、纯硝酸等硝酸等)，在熔融状态时不存在离子不导电，只能在水溶液，在熔融状态时不存在离子不导电，只能在水溶液中发生电离、导电
13、。因此可以通过熔融状态时是否导电，来中发生电离、导电。因此可以通过熔融状态时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价证明化合物是离子化合物还是共价化合物。化合物。2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 概念概念 溶于水后能溶于水后能完全电离的完全电离的电解质电解质 溶于水后只溶于水后只能部分电离能部分电离的电解质的电解质 名师提示名师提示 (1)电解质的强弱与其溶解性无关。如电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2、HF、CH3COOH等为弱电解质。等为弱电解质。(2)电解质的强
14、弱与其是离子化合物还是共价化合物无电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关。如关。如H2SO4是强电解质，而是强电解质，而H2SO3是弱电解质。是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱；浓很稀的强电解质溶液导电性很弱；浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。相同浓度的强电解度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。相同浓度的强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能
15、力强，如质溶液比弱电解质溶液的导电能力强，如0.1 mol L1的盐酸的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。和醋酸，前者的导电能力比后者强。【例【例1】(2012 山东日照山东日照)下列说法正确的是下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物化合物 B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物化合物 CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解是强电解质质 D属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电属于共价化合物的电解质在熔融状态
16、下一般不导电 解析解析 强酸如强酸如HCl、HNO3、H2SO4均为共价化合物，均为共价化合物，它们均是强电解质，它们均是强电解质，A项错；项错；BaSO4、CaCO3、MgCO3等一等一些难溶盐，它们在水中溶解的部分全部电离，它们均为强电些难溶盐，它们在水中溶解的部分全部电离，它们均为强电解质，但醋酸铅是一种易溶于水的盐，但其难电离，属于弱解质，但醋酸铅是一种易溶于水的盐，但其难电离，属于弱电解质，电解质，B项错；项错；SO3自身不能电离出离子，自身不能电离出离子，SO3溶于水后生溶于水后生成成H2SO4，H2SO4为强电解质，其水溶液能导电，为强电解质，其水溶液能导电，SO3为非电为非电解质，解质，C项错。项错。答案答案 D 归纳反思归纳反思 判断电解质与非电解质时应理解其概念，判断电解质与非电解质时应理解其概念，并注意：并注意：电解质不一定导电，如电解质不一定导电，如NaCl、液态、液态HCl等，电解等，电解质导电需要在一定条件下质导电需要在一定条件下(如水溶液或融熔状态如水溶液或融熔状态)才能导电。才能导电。非电解质不导电，但不非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如
