1、第四节 元素周期表 学习重点1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.5.了解元素周期律的开展史，理解周期表的意义. 学习难点1.同周期，同主族元素性质的递变规律.2.结构、性质、位置的相互关系.3.元素周期表的意义.一、选择题1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族2.具有以下特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数
2、为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子3.以下说法正确的选项是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，那么这三种元素可能是( )A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl5.以下说法中正确的选项是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同6.与
3、第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+D.K+7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，假设Y的原子序数为m，那么X的原子序数不可能 是( )A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-38.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反响可生成13g化 合物RO，那么该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )A B. C. D.10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子 B
4、.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子11.A、A、A主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )A.C、O、S B.N、Na、Mg C.C、F、P D.N、O、P13.以下元素的最高价氧化物溶于
5、水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期A族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素14.以下元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素15.以下关于气态氢化物的表达正确的选项是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和
6、氢气在常温下反响生成16.以下四种元素中，单质的氧化性最强的是( )A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期A族元素C.第17号元素D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和17.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是( )A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径：NaMgAlC.离子半径：Na+Mg2+Al3+ D.单质的复原性：AlMgNa18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，那么以下判断不正确的选项是( )A.如X、Y均为金属元素，那么X的金属性强于Y.B.如X、Y均为金属元素，那么X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C.如X、Y均为非
7、金属元素，那么Y的气态氢化物比X的稳定.D.如X、Y均为非金属元素，那么最高价含氧酸的酸性Y强于X.19.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为12.35，以下对元素R的描述正确的选项是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反响中既可作氧化剂，也可作复原剂，其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，以下有关A、B两元素的表达中正确的选项是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属
8、元素 D.A可能是第二周期的A族或A族元素21.某主族元素R原子的质量为79，R离子含有45个中子和36个电子，以下有关R的表达错误的选项是( )A.R位于第四周期A族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强复原性22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确表达是以下组合中的( )位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素A. B. C. D.23.以下有关稀有气体的描述不正确的选项是：原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期 第A族、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有
9、气体能跟某些物质反响；原子半径比同周期A族元素原子的大A.只有 B.和 C.和 D.和24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。铊为A族原子序数最大的金 属元素，那么以下关于铊元素性质的推测，不正确的选项是( )A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反响比铝剧烈25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，以下说法中正确的选项是( )A.X、Y都是金属元素 B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素26.无机化学命名委员会(国际组织)在1
10、989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，以下说法中错误的选项是( )A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多二、填空题27.下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，复原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的
11、水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反响的化学方程式是 .29.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下
12、三个反响(式中各物质的系数和 反响条件已一概略去)X+KH+Y X+ZH Y+ZK(1)假设X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成) ， ， ；(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反响都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“ 通式)的单质X是 ，单质Y是 ，单质Z是 ，化合W是 (均写化学式).30.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子 数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合 物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反响，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.那么：(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E (2)五种元素中，单质复原性最强的是 ，简单离子复原性最强的是 .(3)依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式 .(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反响的化学
