1、盐山中学2023年高三年级阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 第一卷（选择题 共42分）一、单项选择题：(此题共7小题，每题2分，共计14分，每题只有一个选项符合题意。)12023年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市开展低碳经济的重大意义及其途径。以下做法不能表达低碳生活的是A减少食物加工过程 B大量使用薪柴为燃料C提倡使用太阳能热水器 D注意节约用电2以下化学用语不正确的选项是 A漂粉精的主要成分：CaCl2 B乙烯的结构简式：CH2=CH2CNa+的结构示意图： D原子核内有10个中子
2、的氧原子：3以下列图所示的实验装置不能够到达实验目的的是氯气功 气NaOH溶液浓NaOH溶液 A喷泉实验 B实验室制乙烯 C酯化反响 D铜锌电池4能正确表示以下反响的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2来源:学_科_网C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I25NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A标准状况下，22.4L苯含有CH数目为6NAB在2N
3、aOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反响中，每生成1molOF2，反响转移电子数为2NAC 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9 NAD常温下，1L1mol/LFeCl3溶液中，含Cl数目小于3NA6以下实验目的可以到达的是 A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢7以下判断正确的选项是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的
4、pH D1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L1mol/L硫化钠溶液吸收S02的量二、不定项选择题：（此题包括7小题，每题4分，共计28分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个 选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得总分值，但只要选错有关，该小题就得0分。）8.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。以下关于镁铝合金的性质的表达中，正确的选项是 A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大9
5、氯气溶于水到达平衡后，以下表达正确的选项是A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C参加少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D该反响的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO10以下溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的选项是ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，那么有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B25C时，那么在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可到达molL-1C25时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1molL-1NaOH溶
6、液中水电离出来的OH-浓度D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，那么有11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是 A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反响式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12有Fe2+ NO3- Fe3+、NH4+ H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是A氧化剂与复原剂的物质的量之比为81 B复原产物为 NH4+C假设有1mol NO3 参加复原反响，那么转移3mol eD假设把该反响
7、设计为原电池，那么负极反响为 Fe2+ - e= Fe3+13图中C%表示某反响物在体系中的百分含量，v表示反响速率，p表示压强，t表示反响时间，图（A）为温度一定时压强与反响速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反响是 A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= 808.7 kJ/molBN2O3(g)NO2(g)+NO(g) H= 41.8 kJ/molC3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) H= 261.3 kJ/molDCO2(g)C(s)2CO(g) H= 171.4kJ/mol14在氯化铝和氯化
8、镁的混合溶液中，向其中滴加 a mLC1molL1 NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。那么所参加NaOH溶液的体积为 A 9mL B 7.5mL C 7ml D6mL 第二卷（非选择题 78分）15（14分）重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反响的离子方程式： 。（2）在150时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反响： （NH4）2C
9、r2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同时也发生副反响。某同学设计了如下装置，探究副反响的生成物：装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；连接a、b，关闭导管K，加热使反响发生。假设装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；假设装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反响中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 16（14分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工
10、行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式：_、_。(2)生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作)。(3)反响中副产品a是_(用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH至4.04.5的目的是_。来源:学科网ZXXK(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯洁。生产过程中C物质可选用 。源:学+科+网ANaOH BAlC氨水DAl2O3ENaAlO217（10分）锂被誉为“高能金属。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiA
11、lSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反响，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)_。(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_。 (4)锂和氢气在加热时能反响生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反响的化学方程式：_。 (5)将盐酸与Li2CO3完全反响后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。18（14分）以下列图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）
12、之间的转化关系（其中局部参加反响的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。答复系列问题：（1）B与甲稀溶液不反响，但与甲的浓溶液在加热条件下能反响。那么甲为 ，C为 （填写化学式）。A与B物质的量应满足的关系为 。（2）写出反响的化学方程式 。（3）反响观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反响发生的化学反响方程式 ， ；并分析产生气体的原因 。19（10分）、氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。电镀废液电镀污泥高浓度硫酸铜溶液氯化钠铁粉CuCl产品滤液晶体滤液碱过滤酸浸蒸发、过滤调节pH、温度反响过滤2%盐酸洗无水乙醇洗以下列图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反响混合液中pH的关系。pH试填空。（1）当p
