1、 ks5u ks5u 专题十 金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有：1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用3.镁铝及其化合物的性质和应用4.铁铜及其化合物的性质和应用5.金属活动性关系与氧化复原知识和离子反响知识的联系应用6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计
2、算8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【考纲要求】1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反响原理及有关化学反响21世纪小编3.以上各局部知识的综合应用能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的根本思路。尝试利用氧化复原反响等原理研究元素化合物性质21世纪小编【教法指引】1 利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，深入理解金属
3、单质（或原子）的复原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化复原的角度掌握金属知识主线21世纪小编2 理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的根底考查点。3 金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。【知识网络】一、金属元素的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：结构特点：金属元素原子的最外层电子数_，原子的半径（与同周期元素相比）_。位置：金属元素集中于元素周期表的_方，分布于_族和所有的_族中，_族是完全由金属元
4、素构成的族。2、金属性强弱的判断规律：跟水（或非氧化性酸）反响的剧烈程度；金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；置换反响；原电池的正、负极；电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。3、金属单质的性质：金属单质的化学性质：金属在化学反响中都较容易失去电子被氧化： M-ne=Mn+。可以根据_判断金属单质复原性的强弱。金属单质跟酸反响的规律：按金属活动性顺序表_A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反响：_能与非氧化性酸发生置换反响，实质是： M+nH+= Mn+H2等物质的量的金属与足量的酸反响，生成H2物质的量多少决定于什么？_。等质量的金属跟足量的酸反响生成H2的多少应如何判断？ _
5、。B、与强氧化性酸的反响：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反响21世纪小编强氧化性酸跟金属反响不能生成H2，为什么？写出几个典型的反响：_4、金属氧化物：金属氧化物可分为_、_、_三类。碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性质是：_。两性氧化物，如Al2O3，其性质是_过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在的阳离子是_，阴离子是_；过氧化物典型的化学性质是 ，原因是 ，为什么H2O2也存在此典型性质？ 。5、金属氢氧化物：NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2属于强碱的是_难溶于水的是_受热易分解的是_易被氧
6、化的是_能经水解反响生成的是_和HI反响不能生成对应价态金属盐的是_。实验室中如何制备Al（OH）3和Fe（OH）3？为什么？ 6、金属的冶炼：原理：_方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：电解法，如:_；热复原法，如:_；热分解法，如：_。7、金属活动性顺序表应用小结二、重点金属元素化合物1、镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反响，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反响产生H2。 (2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、只能分别存在于
7、酸性与碱性溶液中21世纪小编Al3+与以下离子不能大量共存：、，其中是因为直接反响，其余均是“双水解21世纪小编与以下离子不能大量共存：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和是因为直接反响（+ +H2O=Al(OH)3+），其余也是“双水解。(3)注意正确理解图象的涵义21世纪小编图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反响，假设没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需参加（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与参加物质的量的数量关系的图象：向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向AlCl3和MgCl2
8、混合中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴参加NaOH溶液直至过量；向NaAlO2溶液中逐滴参加HCl溶液直至过量；向HCl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处21世纪小编(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。三、碱金属元素化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产
9、生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反响时的先后顺序。假设先发生反响：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反响21世纪小编(3)正确理解“焰色反响：它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反响。它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反响21世纪小编焰色反响的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反响并非金属及其化合
10、物自身发生燃烧反响而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。四、过渡元素化合物（1）与Fe2+在酸性条件下，不能共存。（2）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+。（3）注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体21世纪小编（4）注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。（5）注意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+21世纪小编21世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
