1、专题2 氧化复原反响班级 姓名 学号 【专题目标】1、 理解氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂等概念。2、 能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。3、 配平氧化复原反响方程式。4、 掌握氧化复原反响有关计算。【经典题型】题型一：根本概念的考查【例1】以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化复原反响的最根本的方法是看反响前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、复原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：SCN2H2O HS
2、CNHSCNO。它们阴离子所谓复原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反响的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2,反响的离子方程式【点拨】(CN)2 与KOH溶液反响，相当于Cl2与KOH溶液反响。由于阴离子复原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-(CN)2(SCN)2。【规律总结】氧化复原反响的方向：由强到弱强氧化剂+强复原剂氧化产物弱氧化性+复原产物弱复原性 氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物由此可判断反响能否进行；比拟氧化性或复原性的强弱【强调1】反响：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+K
3、Cl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，以下说法正确的选项是 A上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化复原反响的规律、氧化剂和复原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用题型三：氧化复原反响方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化复原反响方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，
4、产生的CO2的体积为_L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化复原反响方程式的配平，有机氧化复原反响方程式的配平与无机氧化复原反响方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 +7 +3 +4 +2KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 52 25【规律总结】配平氧化复原反响方程式，判断氧化复原反响电子转移的方向和数目。依据原那么：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。题型四：有关氧化复原反响的计算【例4】在1
5、00mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气标况下，那么有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？【点拨】此题重点考查氧化复原反响的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化复原反响的典型计算：依据氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五：对一类特殊氧化复原反响的考查。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。1写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。2假设以上反响进行完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质
6、的量可能各是多少。【点拨】6molNO复原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g，1.4g28g/mol0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反响。【规律总结】变价元素只有一种的氧化复原反响，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反响：Cl2H2OHClHClO反歧化反响：2H2SSO23S2H2O不交叉规律： H2SH2SO4浓SSO22H2O 题型六:氧化复原反响考查的新动向【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物如。当加热至一定温度时，它发生如下分解： 异氰酸，其结构是HN=C=O能和反响生成、和。1写出和反
7、响的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目2如按上述反响式进行反响，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量 【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化复原反响难得根本概念、判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目、配平反响方程式和化学计算等多个知识点，表达出高考向学科内综合过渡的命题思想。【稳固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL设硝酸的复原产物只有NO再向反响后的溶液中参加足量
8、的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量以a、b字母表示【随堂练习】一、选择题1以下说法正确的选项是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D有单质参加的反响不一定是氧化复原反响3在2HCHO + NaOH浓= HCOONa + CH3OH反响中，HCHO A仅被氧化了 B仅被复原了C既被氧化，又被复原 D既未被氧化，又未被复原3以下离子中最易给出电子的是 ACl BCu2+ CFe2+ DF4在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl
9、22Cl； HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO35将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到气体无N2O4气体1.12L(标准状况)。那么所消耗硝酸的物质的量是 A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol 6氢化钠NaH是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反响的描述正确的选项是 ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH是复原产物 D氧化产物与复原产物的质量比是1：17在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF
10、未配平化学反响中，假设有10.8g水被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁9电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。有关的说法中正确的选项是 A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B.每复
11、原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响加热而蒸出10从含硒Se的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，复原为单质硒。根据上述信息，答复以下两题：（1） 对盐酸与硒酸反响的下述判断中，正确的选项是 A.该反响是强酸制取弱酸的复分解反响 B.硒酸发生氧化反响C.硒酸有强氧化性 D.盐
12、酸在反响中是氧化剂（2） 对SeO2和SO2及它们的水溶液，以下表达不正确的选项是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反响的物质的量比为1:13以下表达正确的选项是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的复原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol二、填空题11.一个完整的氧化-复原反响式可以折写成两个“半反响，一个是氧化反响，另一个是复原反响;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反响：Cu-2e=Cu2+;复原反响：Fe3+e=Fe2+，据此，请将反响3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反响式： 12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化复原反响的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中参加RbF可得到RbPtF6；参加CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。试答复： 1XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 2XePtF6是 离子、共价化合物。 3写出Xe与PtF6反响生成XePtF6的反响式
