1、2023年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练六2023、10、27选择题：每题有1个正确答案1设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关NA的表达中正确的有0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA 1mol -氨基乙酸甘氨酸分子中存在10 NA对共用电子250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NA 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA 18g D2O重水完全电解，转移NA个电子 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个 A
2、2个 B3个 C4个 D5个2某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中参加2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO410H2O，那么R的相对原子质量为 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 73某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。假设向该溶液中参加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的选项是 A可能存在B至少有C无法确定是否有D至少存在4202323年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而
3、中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。以下说法正确的选项是 A在该反响中维生素C作催化剂 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反响中维生素作氧化剂5下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH参加FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4参加过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有
4、浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D6. 向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L。向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。那么以下关系不正确的选项是 A.B.C.n=m+17VcD. 7镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积V与时间t关系如右图。反响中镁和铝的 A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反响速率之比为2：38. 化合物A、B、C、D各由两种元素
5、组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(C是一种有机物)，以下结论不正确的选项是： A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反响B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化复原反响选择题：每题有1-2个正确答案9将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴参加浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。以下所列关
6、系式中正确的选项是A. 35.5a V2 w2w1 B. 23n(Na)27n(Al)w1C. n(Na)3n(Al)2V1/22.4 D. a V2 V1/22.410以下离子方程式正确的选项是 A氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1- B亚磷酸是一种二元酸，在其中参加过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O C硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O D硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中，以提供硫离子。 CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3+H2O11. 在200
7、 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴参加5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以以下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0以下表达正确的选项是 Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5212以下物质间的相互转化关系中如图，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。以下推断正确的选项是 AE和D中一定有A元素 BA一定是金
8、属单质C单质B肯定是氧化剂 DC一定是氧气13以下有关四幅图像表达正确的选项是mVmV0nna8090V(NaOH)0a3090V(NaOH)A B C DA向盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系不可能是图IB向盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系有可能是图C把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/I NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如图所示，那么n(Mg)/n(A1)的最大值为2D把一块镁铝合金投入到1mo
9、l/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如图所示，那么a的取值范围为80a9014工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿试剂X沉淀溶液乙通入过量Y反响、过滤反响、过滤Al(OH)3NaHCO3加热Al2O3电解Al对上述流程中的判断正确的选项是A试剂为稀硫酸B反响 II 中生成Al(OH)3的反响为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3熔点很高，工业上还可采用
10、电解熔融AlCl3冶炼Al 15.联碱法候氏制碱法和氨碱法的生产流程简要表示如以以下图：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液NH4Cl煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3食盐细粉Z冷却至10以下，过滤联碱法候氏制碱法生产流程示意图CO2Na2CO3X食盐水，NH3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石1沉淀池中发生反响的化学方程式为_；2X是_，Y是_填化学式；3Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_；4从理论上分析，在氨碱法生产过程中_填“需要、“不需要补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反响过程用化学方程式表
11、示，可写为；5根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_；a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c参加食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出6联碱法中，每当通入NH3 44.8L已折合成标准状况下时可以得到纯碱100.0g，那么NH3的利用率为_。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_。16以以下图所示各物质是由120号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反响和是化工生产中的重要反响，反响是实验室制备气体C的重要方法。ABCDEFGIJKH2OHCH2O高温H2O请答复以下问题：物质E的电子式是_；物质J的名称为。反响的化学方程式为_。反响的现象为_。物质A由三种元素组成，1molA与水反响可生成1molB和2molC，A的化学式为_。17 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请答复以下问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 要求写出两条。2滤渣I
