1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OCH218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O2、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
3、D1mol甲苯与3molH2发生加成反应3、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成4、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和5、下列说法中正确的是（ ）A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原
4、子且每个碳原子被6个碳环所共用DCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个6、下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3NaClH2OCO2B2HClBaCO3BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO27、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A分子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色8、等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯
5、酚、碳酸、乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是ABCD9、室温下，向10.00mL0.1000molL-1HCl和0.1000molL-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000molL-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.7510-5。下列叙述错误的是Aa点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.7510-2%Ba、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点Cc点所示溶液中：c(Na+)c(C1-)c(CH3COOHc(OH-)c(H+)D加热b点所示溶液，的值减小10、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ） 配制稀H2SO4
6、时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A B C D11、完成下列实验，所选装置正确的是（ ）ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置AABBCCDD1
7、2、能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 B石蕊试液不变色 CpH试纸不变色 Dc(H+)=c(OH-)13、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl
8、-B该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-14、下列说法不正确的是A蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量15、下列各反应所对应的方程式正确的是()ACl2与H2O反应：Cl2H2O=Cl2HClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：HSOBa2OH=BaSO
9、4H2OD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO416、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T下进行实验，测得有关数据如下：实验c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656
10、k0.200.101.656k下列有关推断正确的是A上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C在上述反应中，反应级数：m=2，n=1D在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同二、非选择题（本题包括5小题）17、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同
11、化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。18、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机
12、试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。19、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为_，乙中反应的离子方程
13、式为_。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_，丁在实验中的作用是_，装有碱石灰的干燥管的作用是_。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于_。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_。20、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的S
