1、2023学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两卷，总分值120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ba137 第一卷共56分一、选择题每题只有一个选项符合题意。1以下化学用语正确的选项是A硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4 B铁原子的原子结构示意图： CCO2的分子模型示意图： D氮分子的结构式：2以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是同温同压下气体CH4与NH3的密度； Al原子和N原子的未成对电子数；同温下分别在100g水中到达溶解平衡时溶解的
2、无水CuSO4和CuSO45H2O的质量；20时，CuSO4饱和溶液的质量分数A%和CuSO4的溶解度Bg，其中A与B的值；F元素和O元素的电负性； Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H+离子的半径A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 NA；在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目为0.4NA；7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NAA B C D4分析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气
3、都是可再生能源；冰和干冰都既是纯洁物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；有色玻璃和雾都是胶体； 酸酐都是非金属氧化物。其中正确的选项是ABCD5以下化学药品的贮存方法正确的选项是 A新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量白磷存放在CS2中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 DNaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 6水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOHFe3O4 + S4O62- + 2H2O。以下说法正确的选项是A硫元素被氧化，铁元素被复原 BFe2+、S2O都是复原剂C
4、每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol Dx27以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 8以下各组物质的别离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是 A除去苏打中混有的小苏打杂质；别离氯化钠溶液中混有的碘单质 B除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C别离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳二、选择题每题只有一个或两个选项符合题意。9在以下各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是 AKCl HCl NaAlO2 NaHCO3 BNa2SO4 KNO3 BaCl2 NH42SO4CFeCl3 Na2
5、CO3 KCl HNO3 DAgNO3 NaCl NaI Na2CO310元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s2，那么以下有关元素A的说法正确的选项是A原子的外围电子排布式为4d25s2，原子中有两个未成对电子 BA为P区元素，其原子中有两个未成对电子CA2+离子最外层电子处于八电子结构 DA处于周期表第5周期IVA族，属于金属元素11以下离子方程式书写正确的选项是ANaHSO4溶液与BaOH2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl
6、2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CaClO2 H2O CO2 CaCO3 2HClOD向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO3212某学生想利用以以下图装置烧瓶位置不能移动收集以下气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，以下操作正确的选项是 A烧瓶是枯燥的，由A进气收集B烧瓶是枯燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集13以下各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3B在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、AlO2C在cH+0.1mol
7、L1的溶液中：K、I、Cl、NO3D水电离出来的cH+=11013 molL1的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+14t时120g某KNO3溶液假设蒸发去17.5g水并恢复到t，析出2.5g KNO3;假设原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t时，那么析出5g KNO3，由此判断以下说法正确的选项是 At时KNO3的溶解度为25g B蒸发后溶液的浓度为20% C原溶液的浓度为20% D原溶液中硝酸钾的质量为20g15在某盐酸和MgSO4的混合溶液中参加BaOH2溶液，产生的沉淀质量m与参加的BaOH2溶液体积V之间的关系，不可能是以以下图中的 A B C D16将2.4g Fe、Mg合金投入到一
8、定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反响，共收集到标准状况下的气体V L硝酸被复原成NO,假设向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。那么收集到的气体体积V值可为 A0.896 B1.12 C3.36 D6.72 第二卷共64分三、填空题17以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 填序号。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe2+；配制100mL 1.00molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g
9、NaCl固体；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备FeOH3胶体在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液18根据以下框图答复以下问题答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示：1写出有关物质的化学式：X ；Y ；Z 。2写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。3某同学取Y的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。4写出Cl2
10、将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。19以以下图为元素周期表中前四周期的表格（1） 根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强 B元素单质在自然界硬度最高 C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子 D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反响生成一种盐（2） 甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl3根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中要求写出2种假设将一种XCl3溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，那么该反响的化学方程式为： 。假设X代表另一种金属单质，该单质可与中红色粉末在高温下发生反响，那么X元素的原子结构示意图为 。20现有A、B、
11、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请答复：1C的轨道表达式为 ，B与D形成的非极性分子的电子式为 。2E的外围电子排布式为 ，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为 ，分子中含有的化学键有 离子键、极性键、非极性键。3以以下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间开展构成立体网状结构。那么该晶体属于 晶体填原子、分子、离子等，该晶体中原
12、子个数与共价键数之比为 。4盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8123，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200时，甲全局部解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为211。由盐甲分解的化学反响方程式 21有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写以下空白：1第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反响前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样参加锥形瓶中，反响过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次
