1、2023学年度华南师大附中高三综合测试一理科综合能力试卷化学局部考试时间：150分钟说明：请将选项或答案填入答题卡、或答题卷的指定位置。试题按生物、化学、物理排序。其中第I卷选择题局部按题号顺序填涂在答题卡相应位置，第二卷26-29题请在生物答题卷作答；30-33题请在化学答题卷作答；34-36题请在物理答题卷作答。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷 选择题(共118分)一、选择题72023年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的原子在生成数微秒后会衰变成。以下有关表达中，正确的选项是 A115号元素衰变成113号元素是化
2、学变化 B和是两种核素C的中子数与质子数之差为174 D113号元素位于周期表第八周期8同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A质量B原子总数 C碳原子数D密度9以下关于胶体的说法不正确的选项是 A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴参加2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得FeOH3胶体10常温下,在溶液中可发生如下反响:Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S
3、n4+由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的复原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+ 、Ce3+ BFe2+ 、Ce3+、 Sn2+CFe2+ 、Sn2+ 、Ce3+ DCe3+、Fe2+ 、Sn2+11在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ANa、SO32、SO42、K+BNa、Cu2+、Br、Ba2+CK+、MnO4、NO3、Na DK+、Ca2+、SO32、Cl12将ag氯化钾溶于18L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，那么a值为 A0745 B039 C39 D745二、选择题此题包括9小题，每题6分，共54分。每题只有两个选项符
4、合题意。假设正确答案只选一个且正确的给3分；假设正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分19以下离子方程式中，正确的选项是 A在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+ + 3NH3H2O FeOH3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：CaHCO32 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反响：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H220设NA为阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法正确的选项是 A在95g离子化合物NH5中，阳离子的电子数为5NAB在标准状况下
5、，体积为224L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NAC16gO2在反响中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NAD在标准状况下，46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA第II卷 共182分3015分某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的。根据实验结果： 1判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_。 2写出化学式：沉淀A_；沉淀D_；沉淀E_。 3写出以下离子反响方程式：溴水氧化溶液A中的某离子：_。沉淀C参加足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_。3116分A
6、、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试答复： 1B元素在周期表中的位置为_； 2将D的单质投入A2C中，反响后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反响的离子方程式为_。 3经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反响的离子方程式_；现在实验室可以将过氧化钠参加到水中来制取A2C2，写出该反响的化学方程式_； 4废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化
7、为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达了上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式_。 5元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。 DA能与水反响放氢气，反响化学方程式是 。假设将1mol DA和1 mol E单质混合参加足量的水，生成气体的体积是标准状况下 L3214分X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。三种化合物的水溶液的焰色反响均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求答复以下问题。 1固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为 填序号。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 2写出X与二氧化碳反响的化
8、学方程式 。 3下表为Y和Z实验的局部内容序号主要实验步骤及实验现象在Y的无色溶液中，参加稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后参加过量的氨水又出现白色沉淀。将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。写出含01 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反响的离子方程式： 实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 和 。 4写出Y与稀硫酸反响的离子方程式 。3319分实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl
9、2的质量比，也可制得纯洁的KCl，根据实验步骤填写以下空白： 1 某学生用质量y克的外表皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入W+Y克砝码，在左盘的外表皿中参加样品，这时指针偏向右边，如以以下图示。请补完整后面的操作是_。 2滤液中参加的B物质是_，应该参加过量B物质，理由是_。 3过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，应用蒸馏水屡次洗涤后，在最后几滴滤出液中参加_，假设_，表示沉淀已洗净。 4配制100mL020molL-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的A1500gKCl固体放入烧杯中，参加B约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，C将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶不漏液中，D然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线12cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，E使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的选项是_填写编号。 5下面哪些操作会导致所配的100mL020molL-1的KCl溶液浓度降低_。 A容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B称量KCl固体时将砝码放在左盘 C未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 E定容时仰视刻度线
