1、第一章 化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变化1. 以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水2. 以下说法正确的选项是A需加热才能发生的反响一定是吸热反响B任何放热反响在常温条件一定能发生反响条件C反响物和生成物分别具有的总能量决定了反响是放热反响还是吸热反响D当H0时说明反响为吸热反响3. 以下有关反响：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的选项是 A. 生成物的总能量小于反响物的总能量B. 该反响为吸热反响C. 该反响为放热反响
2、D. 该反响中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4. 对于放热反响2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，以下说法正确的选项是 A. 产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量B. 反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反响物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定5. 以下说法正确的选项是 A物质发生化学反响都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反响关系中，生成物的总能量总高于反响物的总能量6. 以
3、下变化过程，属于放热反响的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反响 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、7. (1)在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-1(2)25、101 kPa
4、下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C石墨+O2g= CO2g H-393.51 kJ mol-1C金刚石+O2g= CO2g H-395.41 kJ moL-1据此判断，以下说法正确的选项是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断以下选项中正确的选项是 A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D.
5、2C= 2A+B H09.：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，以下说法正确的选项是 A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10. 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，那么氢气
6、中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ11. ： 1H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 22H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-13H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 42H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1以下关系式中正确的选项是 Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d012.化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如以以下图所示，该反响的热化学方程式是 A. N2(g)+3H2(g
7、) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-113. 在一定条件下A与B反响可生成C和D，其能量变化如图： 1以下有关反响A+B=C+D的说法正确的选项是 。 A. 反响前后原子的种类和数目一定不变B. 该反响假设有能量变化，那么一定是氧化复原反响C. 该反响假设为放热反响，那么不需加热反响就一定能自发进行D. 反响物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒2假设E1、“ 吸热14. 1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol12N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJmol13N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol115. 1放热 需要 E2 - E12409.0 kJmol-1 3使用了催化剂
