1、2023年4月海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试化学局部2023.4本试卷分第一卷选择题和第二卷两局部，总分值300分. 考试时间150分钟。本卷须知：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第二卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第一卷选择题 共120分本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375以下说法不符合人与自然和谐
2、相处的是 A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6以下有关实验的表达正确的选项是 A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗别离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7以下实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHFe2+Cu2+11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。以下说法正确的选项是m
3、、n均为正整数 A假设XOHn为强碱，那么YOHn也一定为强碱B假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C假设HnY为气态，那么HnX的熔、沸点一定比HnY低D假设Y的最高正价为+7，那么X的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反响：2NO2g N2O4g；H0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次到达平衡后，与原平衡比拟，以下表达不正确的选项是 A相对平均分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反响放出的总热量大于原来的2倍第二卷非选择题 共180分2515分某有机物XC12H13O6Br分子中含
4、有多种官能团，其结构简式为 其中I、II为未知局部的结构为推测X的分子结构，进行如图15的转化：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反响；MC2H2O4能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反响。请答复： 1M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ； 2E可以发生的反响有选填序号 ； 加成反响 消去反响 氧化反响 取代反响 3由B转化成D的化学方程式是 ； 4G在一定条件下发生反响生成分子组成为C4H4O4的有机物该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出G发生此反响的化学方程式 ； 5在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反响的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种
5、，那么X的结构简式是 ； 6F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。那么F的分子结构有 种。2617分A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用某些产物已略去。请答复： 1A的化学式为 ；B分子的电子式为 。 2E与含A中某种元素的酸在一定条件下反响，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计以以下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为枯燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。装入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是 ；写出装置
6、中发生反响的离子方程式 ；实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反响的离子方程式为 ；实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化这一预期现象。为了到达这一实验目的，你认为在装置选填装置序号 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ； 3气体X能与溶液B反响，生成气体D，写出反响的化学方程式 。2714分X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。 请答复： 1Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ； 工业制造W的生产过程主
7、要分为三个阶段。 在101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ； 在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是选填字母 ；A400500 10 MPaB400500 1 MPaC500500 10 MPaD400500 0.1 MPa压强/MPa 转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.
8、596.4在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是选填字母 。A水B0.5mol/L的硫酸C98.3%的硫酸D浓氨水 2X与XY都是工业上常用的复原剂。写出X单质与W的浓溶液反响的化学方程式 ；500，11.2 L标准状况ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反响。假设有26.021023个电子转移时，该反响的化学方程式是 。2814分镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 1镁与稀硫酸反响的离子方程式为 ； 2铝与氧化铁发生铝热反响的化学方程式为 ； 3在潮湿的空气里，钢铁外表有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反响为 ； 4在海洋工程上，通常用铝合金AlZnCd保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：其中负极发生的电极反响为 ； 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。 5将11.9g MgAlFe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L标准状况NO，向反响后的溶液中参加适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，那么沉淀的质量为 g
