1、2023学年度福州三中第一学期高二半期考化学试卷说明：1本卷总分值150分，考试时间90分钟。2选择题填涂到答题卡上，非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 Zn 65第I卷 选择题69分一、选择题每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题69分。1以下说法中正确的选项是 A非自发反响在任何条件下都不能实现B熵增加且放热的反响一定是自发反响 C但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的D自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变 2将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进
2、行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A该反响是吸热反响 B铁粉和硫粉在常温下能自发反响 C该反响是放热反响 D生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3反响X+YM+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 A因该反响为放热反响，故不必加热就可以发生BM和N的总能量一定低于X和Y的总能量 CX的能量一定高于M，Y的能量一定高于ND破坏反响物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量4以下热化学方程式：Hgl1/2O2gHgOs H 90.7 kJmol1 Zns1/2O2gZnOs H 351.1kJmol1。由此可知反响ZnsHgOsZnOsHg
3、l的焓变为 A260.4 kJmol1 B441.8 kJmol1 C260.4 kJmol1 D441.8 kJmol15为了测其酸碱反响的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反响后溶液的质量；生成水的物质的量；反响前后温度变化；操作所需的时间 AB C D全部6以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D吸热反响没有利用价值7根据反响为 2Ag+CuCu2+2Ag，设计如以以下图所示原电池，以下说法错
4、误的选项是 AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液 DX极上的电极反响式为 Ag+e-Ag8在理论上不能用于设计原电池的化学反响是 ANaClaq + AgNO3aq = AgCl s + NaNO3 aq H0B2CH3OH l +3O2 g = 2CO2 g + 4H2O l H0C2FeCl3aq+Fes = 3FeCl3aq H 0D2H2 g + O2 g = 2H2O l H 09一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融态下能传导O2。以下说法正确的选项是 A在熔融电解质中，O2-由负极
5、移向正极 B电池总反响是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气一极为负极，电极反响为：O2+2H2O+4e=4OHD通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2O10以以下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d是石墨电极。那么以下判断正确的选项是 Aa为负极，b为正极 Bc为阴极，d为阳极C电解过程中Cl浓度不变 D电解过程中d电极质量增加11以以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。以下表达正确的选项是 Aa为直流电源的负极Bc极发生的反响为O
6、24e2H2O4OHCf电极为铁板D电解质溶液不能用CuCl2溶液12目前，人们正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反响式如下：Na2Sx2Na+xS，以下正确的选项是 A放电时，Na 作正极，S极发生复原反响B充电时钠极与外电源的正极相连C当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3gD充电时，阳极发生的反响为：Sx2-2e=xS13X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；假设电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
7、那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY14以下表达正确的选项是 A用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOH B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2AgBg2Cg。假设经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有以下几种说法： 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL1s
8、1 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的选项是 A B C D16以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是 A100mL 2 molL1盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢17说明可逆反响Ag+Bg Cg+Dg在一定条件下已到达化学平衡状态的事实是
9、A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等 DC、D的生成速率相等18某可逆反响：mAg+ nB g xCg，在密闭容器中进行，以以下图表示反响在不同时间t时 ，温度T和压强P，与生成物C在混合气体中的体积分数C%的关系曲线，那么 Am+nx ，H0 Bm+nx ，H0Cm+nx ，H0Dm+nx ，H019以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D光照新制的氯水时，溶液中cH+增大20以以下图是反
10、响A2g+3B2g2Cg H0 的平衡移动图，影响该反响平衡移动的原因是 A升高温度 B增大反响物浓度 C增大压强D使用催化剂21反响：N2g+3H2g2NH3g H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和 H2，在一定条件下发生反响，以以下图是某物理量Y随时间t变化示意图，Y可以是 AN2的转化率B混合气体的密度 CH2的体积百分含量D密闭容器内的压强22对于可逆反响Ag+2Bg 2Cg 正反响为吸热反响，以下各图正确的选项是 23在一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：。2 min末该反响到达平衡，生成0.8molD，并
11、测得C的浓度为0.2molL-1以下判断正确的选项是 AB的转化率为60 B平衡常数约为0.3 CA的平均反响速率为0.3molLmin-1 D假设混合气体的密度不变那么说明该反响到达平衡状态第II卷 非选择题81分二、填空题6题，共计81分249分中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol液态H2O时的反响热。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如以下图的装置中进行中和反响。请答复以下问题： 1从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 2大烧杯上如不盖硬纸板，那么测得的
12、温度计的读数变化值 偏大、偏小、无影响 3实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.0J/g，某次实验某学生所测实验数据如下。实验起始温度实验终止温度实验25.028.6实验25.028.4实验25.029.6请通过上面的实验数据，写出表示上述反响中和热的热化学反响方程式： 。2517分2SO2g+O2g2SO3g反响过程的能量变化如以下图。1mol SO2g氧化为1mol SO3的H= 99 kJ/mol。请答复以下问题： 1图中A、C、E分别表示 ， ， 。 2E的大小对该反响的反响热有无影响？ 。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； 3图中H= kJ/mol，该反响是 反响填“放热或“吸热 4如果反
