1、2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质结构与性质化学试卷试卷简介：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题4难度比例：中等难度为主5考察范围：物质结构与性质一、选择题（18小题，每题3分）1根据下表中所列键能数据，判断以下分子中，最不稳定的分子是 化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A BHI C D2以下物质中，适用于分子晶体的是 A熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B熔点9781，质软，导电，密度097gcm3C熔点1031，液态不导电，水溶液导电D能溶于CS2，熔点1128，沸点4446 3以下说
2、法中正确的选项是质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD4列过程中化学键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D5最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的选项是A它的结构与P4相同B它的摩尔质量为64C它是氧气的同素异形体D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6能与NaOH溶液反响的属于原子晶体的化
3、合物是 A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO271999年曾报导合成和别离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,以下错误的选项是A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-18现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的选项是 A、正
4、确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确9以下各组物质的空间构型完全不同的是 A NH3和H3O+ B NH4+和CH4 C CO2和SiO2 D 金刚石和晶体硅10以下有关表达正确的选项是高考资源网ANaH是离子化合物，那么其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为211有以下离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体结构为高考资源网A B C D12正四面体形分子E
5、和直线型分子G反响，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如以下列图，那么以下判断中正确的选项是(E) (G) (L) (M)A 常温常压下，L是一种液态有机物 BE中化学键是极性键 CG有漂白性 D上述反响的类型是加成反响13CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如下列图，那么CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D14以下各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl15以下列图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用
6、电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规那么运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用16如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2 B、3 C、4 D、617白磷分子如下列图：那么31 g白磷分子中存在的共价键数目为A4 NA BNA C15 NA D025 NA18如以下列图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C3二、填空题（4小题）19（9分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、H
7、Cl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。20（9分）MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）21（22分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：（1）写出以下元素的
8、符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规那么。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_22（6分）现有甲、乙、丙、
9、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。答案一、选择题1D2CD3B4D5C6C7C8B9C10AD11B12B13A14C15B16A17C18B二、填空题19KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2 20（1） （2） （3）21（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、d （6）原子、离子、分子 （7）1s 2s 2p ；泡利，洪特（8） _EQ _ + _+ Na Na+:2-Na+ 22.11 C2D EF XY3Z
