1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第五讲有关溶质的质量分数的计算模块一 溶液稀释的计算知识精讲知识点一 溶液稀释的计算 1稀释（1）计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2） 若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）【练1】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）A800 g B880 g C980 g D98 g 【答案】B【练2】双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30
2、的双氧水,用于制取氧气。若要配制5的双氧水600g，需要30的双氧水的质量为_。100g 500ml 【答案】100g；2浓缩1、向原溶液中添加溶质（1）计算依据：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。（2）增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。【练1】有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？6千克【答案】6【解析】408%+x=（40+x）20%，x=6kg。2、将原溶液蒸发掉部分
3、溶剂（1）溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。（2）若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%（Ag一Bg）b。【练2】在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？【答案】240【解析】x0.5%=（x-236）30%，x=240kg。3、与浓溶液混合（1）混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。（2）若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga
4、%B g b%（AgBg)c。【练1】将含酒精量5的溶液400克，与含酒精量60的溶液600克混合，求混合后溶液的浓度是多少？ 【答案】38%【解析】4005%+60060%=（400+600）x%，解得x=38%。经典例题 溶液稀释【例1】硝酸钾可作为无土栽培的营养液。现将100g 25的硝酸钾溶液稀释到l0用于培植营养液，需加水的质量是（ C ）A50g B100g C150g D250g【答案】C【例1】将100g20%氯化钾溶液稀释到500g，稀释后所得溶液中溶剂的质量是（ ）质量分数是（C ）A100g 5 % B400g4% C480 g4% D500 g 5%【答案】C 溶液浓缩
5、【例1】现有含盐16%的盐水30千克,要配制成含盐20%的盐水,需要加盐多少千克？【答案】1.5【解析】（3016%+x）（30+x）=20%，解得x=1.5.【例2】要从含盐12.5%的盐水40千克中蒸去多少水分才能制出含盐20%的盐水？【答案】15【解析】40-（4012.5%20%）=40-25，解得x=15.【例2】有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ C ） A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液 C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体【答案】C专项训练【训1】用20%过氧化氢溶液配制600克5%的过氧化氢
6、溶液用于消毒，则需要20%过氧化氢溶液多少克？需要水多少毫升？【答案】150g；450mL。【解析】设需要20%过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则600g5%x20% x150g。水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量，需要水的质量为600g150g450g（合450mL）。【训2】现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。【答案】（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。【解析】（1）该
7、溶液中氯化钠的质量为300g10%30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：100%20%（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：100%20%，解得：x37.5g。（3）设需向溶液中加入的质量为y，100%5%，解得：y300g模块二 用化学方程式计算质量分数知识精讲知识点二 用化学方程式计算质量分数 【练1】一定量的镁与100g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算： （1）参加反应的镁的质量。 13g（2）硫酸溶液溶质的质量分数。 9.8%（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 15.1% 解：设参加反应的Mg的质量为x。H2SO4的质量为y。产物MgSO4的质量为z。MgH2SO4
8、=MgSO4H224 98 120 2x g y g z g 0.4g 解得：x=4.8g，y=19.6g，z=24g。（1）参加反应的镁的质量:4.8g。 （2）硫酸溶液溶质的质量分数:。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数: 经典例题可能用到的相对原子质量：O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、Sr-88。【例1】4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为MgO2HCl=MgCl2H2O。计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设参加反应的HCl的质量为x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g该稀盐
9、酸中溶质的质量分数为100%7.3%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【例2】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。(2)设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111 4420 g y x10044=20 gxx=8.8 g
10、100111=20 gyy=22.2 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g20 g+188.8 g-8.8 g100%=11.1%。答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【例3】 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三只烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同。所得数据如下表所示。试求：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2
11、391.2(1)烧杯中产生CO2的质量为_g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(提示：SrCO32HCl=SrCl2CO2H2O)(1)8.8(2)解：设固体混合物中SrCO3的质量为x。SrCO32HCl=SrCl2CO2H2O 148 44 x 8.8 gx29.6 g原固体混合物中SrCO3的质量分数为100%29.6%。答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【例4】向6 g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示
12、。求：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为_g。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(1)2.2(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 2.2 gx5.3 gy5.85 g所得溶液的溶质质量分数为100%12.2%。答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为12.2%。【例5】某化学兴趣小组的同学到化学实验室,完成了如下实验,请计算:(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2)(1)生成氢气的质量是g。(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(1)0.3(2)解:设所
13、用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H280 6x 0.3 g806=x0.3 gx=4 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4 g40 g100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。专项训练【训1】实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：(1)反应生成氧气的质量为_g。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) (1) 1.6(2)解：设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%10
14、%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。【训2】我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.51.5请计算：（1）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答案】（1）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。设10g盐酸中HCl的质量为y。 解得y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为 =14.6%提分
15、作业1将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量为（ ）A245gB195gC100gD无法计算【答案】B 【解析】溶质质量不变，50 98%=（50+x）20%，解得x=195g。2为了控制新冠疫情，每天需要喷洒大量的消毒液。（1）800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。 4（2）要配制 800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 25kg【答案】（1）4；（2）25kg。【解析】（1）溶质质量=溶液质量质量分数，8000.5%=4kg；（2）溶质质量不变，8000.5%=
16、x16%，x=25kg。3为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图） （1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？_ （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？_（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）_【答案】（1）6.9% （2） 80% （3）12.0% 【解析】由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，反应生成的CaCl2质量为z，则有：由解得x=5.84g由解得y=8g由解得z=8.88g(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为 (2)样品中CaCO3的质量分数为 (3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：