1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第九单元 课题1 溶液的形成1溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。（2）组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（3）特征：均一性、稳定性、混合物。2溶解时的吸热或放热现象放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液）等。吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。3乳化（1）乳浊液：一种液
2、体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定，静置后会分层。（2）乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。第九单元 课题2 溶解度1饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶
3、液。（2）判断：若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。（3）相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或升高温度不饱和溶液 饱和溶液对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2：增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液 饱和溶液（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。2
4、结晶（1）定义：从溶液中析出晶体的过程。（2）方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。降温结晶（冷却热饱和溶液）：只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3。3混合物的分离和提纯（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法4溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ，如KNO3。少数
5、固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。Q注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度减小；温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度增大。第九单元 课题3 溶液的浓度1溶质质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。（溶质质量）（2）公式：（溶液质量）所有溶液：溶质的质量分数= 100%（ S ）（100+S ）饱和溶液：溶质的质量分数= 100% （S表示相应温度下的溶解度）2溶液稀释（或浓缩）的计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。公式：m(浓)(浓)=m(稀)(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （表示溶质质量分数）2 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体药品配制溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2） 用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：