1、更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址:第九单元 课题1 溶液的形成1溶液:(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。(2)组成溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。(3)特征:均一性、稳定性、混合物。2溶解时的吸热或放热现象放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如NaOH(固)、 浓H2SO4 (液)等。吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如NH4NO3 (固)等。吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如NaCl(固)等。3乳化(1)乳浊液:一种液
2、体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定,静置后会分层。(2)乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。(3)乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。第九单元 课题2 溶解度1饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶
3、液。(2)判断:若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。(3)相互转化:对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或升高温度不饱和溶液 饱和溶液对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2:增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液 饱和溶液(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。2
4、结晶(1)定义:从溶液中析出晶体的过程。(2)方法:蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl。降温结晶(冷却热饱和溶液):只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质,如KNO3。3混合物的分离和提纯(1)分离可溶物和不溶物:过滤法(2)铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引(3)除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法4溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素:内因:溶质、溶剂本身的性质;外因:温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ,如KNO3。少数
5、固体物质的溶解度受温度的变化影响很小,如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 。Q注意:气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。压强不变时:升高温度,气体物质的溶解度减小;温度不变时:增大压强,气体物质的溶解度增大。第九单元 课题3 溶液的浓度1溶质质量分数(1)概念:溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。(溶质质量)(2)公式:(溶液质量)所有溶液:溶质的质量分数= 100%( S )(100+S )饱和溶液:溶质的质量分数= 100% (S表示相应温度下的溶解度)2溶液稀释(或浓缩)的计算原理:稀释或浓缩前后,溶质质量不变。公式:m(浓)(浓)=m(稀)(稀) ,m(浓)+m(水)=m(稀) (表示溶质质量分数)2 配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体药品配制溶液步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2) 用浓溶液稀释步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址: