1、1学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国卷（卷（1）答案）答案7.【答案】C【解析】水晶的主要成分是 SiO2，红宝石的主要成分为 Al2O3。燃煤加入石灰石可减少 SO2的污染。甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。8.【答案】A【解析】17gOH 的物质的量为 1mol，而OH 中含 9 个电子，故 1molOH 中含 9NA个电子，A 正确；重水的摩尔质量为 20g/mol，故 18g 重水的物质的量为 0.9mol，而重水中含3 个原子，故 0.9mol 重水中含原子为 2.7NA个，B 错误；标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积
2、来计算其物质的量，C 错误；32g S8单质的物质的量为 0.125mol，而 S8单质中含 8 条 SS 键，故 0.125molS8中含 SS 键为 NA条，D 错误。9.【答案】C【解析】-紫罗蓝酮中 C 原子个数为 13，A 错误；环烯烃的六个碳原子不可能在同一个平面上，B 错误；目前该分子中的官能团是碳碳双键和羰基，与足量的 H2反应后分子中官能团为羟基，种类减少一种，C 正确；和酸性 KMnO4溶液反应属于氧化反应、与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，类型不同，D 错误。10.【答案】A【解析】向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，促进 Fe3+水
3、解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，反应完全，过滤除去 Fe(OH)3,达到目的，A 正确。乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色，B 错误。NaClO 溶液具有漂白性，不能用 pH试纸测定 NaClO 溶液的 PH，C 错误。1molCuSO45H2O 溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，即所得溶液的浓度不是 lmol/L，D 错误。11.【答案】C【解析】放电时，Na2S2作负极，A 错误；充电时，NaBr 作阳极。在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a，C 正确。气体状态不知不能计算物质的量，D错误。212.【答案】B【解析】由短
4、周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的位置可知，W、X 处于第二周期，Y、Z 处于第三周期。Z 原子最外层电子数目是最内层电子数的 3 倍，则 Z 为 S 元素，推知W 为 C 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素。Al(OH)3不能与氨水反应，A 错误；O2与Al3+具有相同电子层结构，O2半径大于 Al3+的半径，B 正确；H2O 分子间形成氢键，其沸点高于 H2S，C 错误；SO2等是酸雨形成的原因，D 错误。13.【答案】C【解析】根据图像，当滴加 Na2CO3溶液的体积为 10mL 时，溶液中lgc(Ca2+)=4.3，不考虑CO32的水解，此时达到溶解平衡 c(Ca2+)=1
5、04.3mol/L=c(CO32)，则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32)=1108.6=2.5109，A 错误。z 点对应的体系中 Ca2+的浓度大于达到沉淀溶解平衡时溶液中 Ca2+的浓度，因此 z 点时，体系中 QcKsp，反应向生成沉淀的方向进行，分散系不稳定，B 错误。反应过程中，c(Ca2+)不断减小，c(CO32)不断增大，x点为恰好反应的点，w 点为 c(Ca2+)过量的点，y 为 c(CO32)过量的点，CO32能促进水解，因此 y 点时水的电离程度最大，C 正确。CaSO4比 CaCO3的溶解度高，前者 Ksp数值更大，因此在使用相同量的 Na2SO4溶液代替
6、 Na2CO3溶液时，c(Ca2+)变大，则lgc(Ca2+)值相对较小，图像应在原图像下方，D 错误。26.【答案】（14 分）（1）三颈烧瓶（1 分）（2）CuSO45H2O（1 分）（3）除去NO 中的水蒸气，并除去二氧化碳气体，防止影响产物的纯度（2 分）（4）2NO+Na2O2=2NaNO2（2 分）（5）3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（2 分）（6）C（1 分）（7）A（2 分）（8）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（1 分）（9）86.25%（2 分）【解析】装置 B 中是装置 A 生成的 NO2和 H2O，
7、反应生成 NO 和 HNO3，生成的稀硝酸与Cu 反应生成 NO（实验结束后，将装置 B 中可获得的化学物质是五水合硫酸铜），C 中固体干燥 NO，并除去及二氧化碳气体，D 中发生 2NO+Na2O22NaNO2。E 装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体 NO，避免污染空气，反应的离子方程式依据电子守恒、电荷守恒及原子守恒为：33MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2 H2O。（6）需在 D、E 装置之间增加干燥管，目的防止 E 中的水蒸气进入 D 中干扰实验，干燥管中不能盛放液体干燥剂，所以 C 不符合。（7）酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性 KMnO4标准液润
8、洗，酸性高锰酸钾溶液浓度变稀，消耗体积应偏大，A 选；量取 NaNO2溶液时，放出液体前碱式滴定管有气泡，放出液体后气泡消失，测定待测溶液体积减小，测定酸性高锰酸钾溶液体积偏小，B 不选；锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，C 不选；滴定终点俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，D 不选；（8）当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（9）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：398.1900.2002.20mL=20.00mL，25mL 样品消耗高锰
9、酸钾的物质的量为：0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则 250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为：0.002molmLmL25250=0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO4-5NO2-，则 4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为：0.02mol25=0.05mol，质量为 69g/mol0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为gg000.445.3100%=86.25%。27.【答案】（14 分）（1）+4、+2（1 分）（2）将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案）（2 分）（3）H+、Fe2+（2 分）（4）PbSO4+
10、2OH-PbO+SO42-+H2O（2分）（5）玻璃棒（1 分）漏斗（1 分）取最后一次的洗涤液。做焰色反应实验，火焰不变黄色（或取最后一次的洗涤液。滴入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀），则说明已洗涤干净（2 分）（6）将粗 PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中，加热至 110左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO（3 分）【解析】（2）加快反应速率还有将含铅废料粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等。（3）含铅废料中加入硫酸亚铁和硫酸溶解，生成 PbSO4为滤渣，滤液 A 中含有过量的硫酸和硫酸亚铁，故主要阳离子是 H+、Fe2+。4（4）脱硫
11、过程发生是将硫酸铅转化为 PbO，属于非氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O。（5）洗涤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，检验沉淀是否洗条干净的方法是取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色（或取最后一次洗涤液，滴入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净）。（6）PbO 的溶解度曲线说明在浓度为 35%NaOH 溶液时，溶解度曲线变化较大。因此分离提纯的方法可采用冷却结晶。因此由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作：将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至 110左右，充分溶解后，趁热过
12、滤，将溶液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO。28.【答案】（15 分）（1）抑制 Fe2+水解（1 分）（2）2221HH（2 分）（3）B、D（2 分）0.025（2 分）0.225mol/L（2 分）（4）0.04（2 分）80（1 分）B（2 分）增大（1 分）【解析】（1）FeSO4易水解，硫酸中 H+可抑制水解。（2）由盖斯定律，H 2221HH。（3）依题意，FeSO4分解反应不可逆，SO3分解反应可逆，因此，氧化铁质量不再变化表明硫酸亚铁已完全分解，不能说明达到平衡状态，A 错误；随着反应进行，SO2和 SO3的量会发生变化，当 SO3、SO2的物质的量之比不再变化时说
13、明达到平衡，B 正确：FeSO4完全分解后，气体总质量一定，容器体积不变，无论是否平衡，气体密度保持不变，C 错误；混合气体总质量、气体总物质的量一定时，其平均摩尔质量才保持不变，当气体摩尔质量不变时达到平衡状态，D 正确。n(FeSO4)30.4g/152gmol-10.2 mol，利用三段式（）2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO3(g)+SO2(g)0.20.10.1（）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)起始量0.1mol0.1mol0转化量2a2aa平衡量0.1-2a0.1+2aa5平衡时 0.1-2a+0.1+2a+a0.225，a0.025mol。c(O2)0.025mo
14、l/1L0.025mol/L。根据平衡常数的定义式，将平衡时各物质浓度代入计算。（4）由图像得该反应的热化学方程式 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H198 kJ/mol实际放出热量为 158.4 kJ，因此 SO2转化率为 158.4/198100%80%。根据速率计算公式v(O2)10min2L2/180%2mol0.04 molL-1min-1。催化剂同等程度降低正、逆反应活化能，根据图像中正、逆反应活化能，只有 B 项活化能降低程度相同，反应热不变。相当于缩小原平衡体系的体积，平衡向右移动，SO2的平衡较化率增大。35.【答案】（15 分）（1）（2 分）（2）（2 分）N 原
15、子的2P 轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（2 分）（3）分子（1 分）TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl（1 分）（4）(TiO)n2n+(或 TiO2+)（1分）sp3（1 分）CCl4(SiCl4等)（1 分）（5）六方最密堆积（1 分）12（1分）A8-8-N104.69)10(2.95233648（2 分）【解析】（1）Ti 是 22 号元素，价层电子排布式为 3d24s2，所以价层电子排布图为：。（2）Cl 元素的非金属性比 S 强，所以 Cl 的电负性大于 S，N 元素的价层电子排布式为 2s22p3，是一种半充满的稳定结构，具有较高的
16、稳定性，不易失去一个电子，所以第一电离能 O N。（3）由题中信息可知，TiCl4的熔点和沸点较低，可溶于有机溶剂，说明 TiCl4是分子晶体，TiCl4中加入大量水的同时加热，发生水解反应生成 TiO2xH2O，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl。（4）由图 1 可知，每个 Ti 原子连接 2 个 O 原子，每个 O 原子连接 2 个 Ti 原子，说明 Ti与 O 原子的个数比为 1:1，则该阳离子的化学式为(TiO)n2n+(或 TiO2+)，SO42-中硫原子的价层6电子对数为：4+22426=4+0=4，所以硫原子的杂化方式为 sp3，SO42
17、-的原子数为 5、价层电子数为 32，根据等电子体原理，与 SO42-互为等电子体的分子有：CCl4、SiCl4等。（5）由图 2 可知，此堆积方式为六方最密堆积，与 Ti 原子最近且等距离的 Ti 原子有 12 个，所以钛原子的配位数为 12，该六棱柱含有的钛原子数为 6 个，质量为g486AN，六棱柱的体积为233(2.9510-8)4.6910-8cm3，则该钛晶体的密度为A8-8-N104.69)10(2.95233648gcm-3。36.【答案】（15 分）(除标注外，每空 2 分，共 15 分)（1）C5H8O2(1 分)（2）丙烯(1 分)羧基(1 分)（3）HOOCCH2COO
18、H2CH3CH2OHC2H5OOCCH2COOC2H52H2O（4）取代反应（5）(4 分)（6）(4 分)【解析】结合 C 的结构简式可知，A 为 CH2CHCH3，A 与溴在光照发生取代反应生成 B为 CH2CHCH2Br，B 与 HBr 在过氧化物条件下发生加成反应生成 C（BrCH2CH2CH2Br），该过程中 H 加在含氢较少的不饱和碳原子上。结合 D 的分子式、E 的结构简式及反应条件，该过程为酯化反应，D 为 HOOCCH2COOH，官能团为羧基，E 为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。对比 C、E、F 的结构简式可知，E 中中间亚甲基上的 H 原子被取代，同时还生成 HBr。F 发生水解后酸化生成 G（），G 脱去 CO2生成H 为环丁基甲酸。（5）化合物 W 为 H 的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，含有甲酸形成的酯基，含有 1 个碳环，则所有符合条件的 W 的结构简式为：浓硫酸7。（6）模仿合成路线 中C、E合成H转化，故先与HBr发生取代反应生成，再与 E 反应生成，然后在碱性条件下水解、酸化后得到，最后脱羧得到目标物。