1、2023年山东省聊城市高三年级高考模拟二理科综合试卷化学局部以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：Hl C12 N一14 016 Na一23 Al一27 Cl一35.5Ca一40 Fe一56第一卷必做一、 选择题每题只有一个选项符合题意9“化学是人类进步的关键，以下有关说法能反映正确化学观点的是 A改变物质的性质一定要通过化学变化 B天然物质都比人造物质好 C在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 D根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生齐全外活动小组设计了如以下图装置
2、为防止液体被吸入口中或被吹出瓶外，呼吸时要慢或采取必要措施，你认为该装置I、II中应分别选用的试剂是 ACa(OH)2 NaOH BNaOH Ca(OH)2C稀盐酸 Ca(OH)2 DNaOH BaC1211以下表达不正确的选项是 A往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B钢铁的外表涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C镁与稀盐酸反响剧烈，参加醋酸钠晶体可以减慢反响速率D铁放入稀硫酸中，再参加硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反响放出氢气的速率12要证明某酸是弱酸，以下方法正确的选项是 A将串联小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，假设与该酸溶液串联的小灯泡较暗，那么说明该
3、酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，假设pH7，那么说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反响，假设产生气泡较慢，那么说明该酸是弱酸D假设中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，那么说明该酸是弱酸13用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A56gFe与稀HNO4完全反响时一定转移3NA个电子 B1mol甲基中含有9NA个电子 C常温常压下，0 .lNA个Al与足量氢氧化钠溶液反响生成3.36LH2 D热化学方程式2SO2g+O2gSO3gH=-QkJmolQ0，那么将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反响后放出QkJ的热量14物质的提纯是化学实验中的
4、一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。以下有关表达中，不正确的选项是 A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少C油脂的提纯中，可将油脂加人浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，可先参加适量的活性炭，搅拌、过滤，将滤液蒸发结晶，即得较纯的蔗糖l5下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关X、W、Y、R、Z五种元素的表达中正确的选项是 A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 BY、z的阴离子的电子层结构都与R
5、原子的相同 Cw的氢化物比x的氢化物熔沸点高DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比w元素的弱第二卷必做+选做【必做局部】2814分向一密闭容器中参加2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响，恒条件下各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件不同时充入反响物和生成物。只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段cB未画出。1假设t1=15min，那么t0-t1阶段以C浓度变化表示的反响速率为v(C)= 。2t5时改变的条件为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2
6、-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5那么K1= 保存两位小数，K3、K4、K5之间的关系为 用“、“或“=连接。3t5-t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反响的热化学方程式 。4在相同条件下，假设起始时容器中参加a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为 、 。2915分十七届三中全会通过关于推进农村改革开展假设干重大问题决定，把发建设社会主义新农村作为战略任务。农村使用的氮肥主要是“氢铵和尿素。某兴趣小组对某“氢铵化肥进行了专题研究
7、：1预测：根据已有知识和“氢铵的名称，该小组预测该“氢铵是碳酸或亚硫酸或铵盐。验证和探究：NH4的验证：取少量固体药品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将 试纸置于试管口部进行检验。阴离子的探究：a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入右图装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反响后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵是_的铵盐。b要进一步确定“氢铵的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaC12溶液，假设不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；假设产
8、生白色沉淀，过滤、取滤液参加适量的Ba(OH)3溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；III假设产生白色沉淀，过滤，取滤液参加适量的BaOH2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为 。2该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案一：准确称取一定质量的样品，放入右图方案一的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量忽略漏斗中附着的液体的质量。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案二：准确称取一定质量的样品，放入右图方案二的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置A管可上下移动，测量生成
9、的氨气体积设所测体积为标况下的体积。然后计算，可得化肥的含氮量。方案二中导管a的作用是_。填字母A保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出B滴入烧瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差C防止装置漏气请你评价上述两套方案是否合理。方案一_。方案二_。填“合理、“不合理方案二中在读取反响后A管中液面的凑数时，应注意_。A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作C读数时需上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平D读数时不一定使A管内液面与B内液面相平3013分A、B、C、D、E、
10、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反响生成一种盐X；E与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元素都能形成原子个数比不相同的假设干种化合物。请答复以下问题：1写出D元素在元素周期表中的位置 _。2F的最高价态与A、D、E三种元素形成酸式盐Y的化学式是_，0.1mol/L的该盐溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_。3常温时，C元素的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为n，那么该溶液中由水电离出来的H+浓度为_ _。4由A、B两元素组成的化合物中，A的质量
11、分数最高的化合物Q与氢氧化钠溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出电池负极的电极反响式_ _。【选做局部】任选2题答复。318分【化学化学与技术】 亚氯酸钠NaC1O2是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶体析出NaCIO23H2O纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下平安。1发生器中鼓入空气的作用可能是_ _。2吸收塔内的反响的化学方程式为_ _。3在碱性溶液中NaC1O2比拟稳定，所以吸收塔中应维持。NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法
12、是_ _。4从滤液中得到NaC1O23H2O粗晶体的实验操作依次是_ _。328分【化学物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。答复以下问题：1D的前一元素第一电离能高于D的原
13、因：_ _；2由A、B、C形成的ABC分子中，含有_ _个键，_ _个键；3由D、E、F、G形成的盐E：DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 _写化学式，原因是338分【化学有机化学根底】CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化反响后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如以以下图所示：图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；H是含有4个碳原子、有芳香气味的化合物，且H的一种同分异构体是F的相邻同系物。D由CO和H2按物质的量之比为l：2完全反响而成，其氧化产物可发生银镜反响。试写出：1G的结构简式 ，A的电子式： 。2G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种峰的结构简式 。3反响类型：X 、Y 。4写出F与D反响生成H的化学方程式 。
