1、2023学年度合肥八中高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题，共50分一、选择题：此题包括10小题，每题2分。每题只有一个选项符合题意。1化学用语是学习化学重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反响式：Fe 2e =
2、Fe2+21 H2Og H1a kJ2 2H2Og H2b kJ3H2Ol H3c kJ4 2H2Ol H4d kJ以下关系式中正确的选项是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03设CCO22CO；正反响为吸热反响；反响速率为v1，N23H22NH3；正反响为放热反响；反响速率为v2，对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大4以下生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中参加少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶
3、液去油污效果好5将0.1molL-1的醋酸加水稀释，以下说法正确的选项是 A溶液中cH+和cOH都减小 B溶液中cH+增大 C醋酸的电离平衡向左移动 D溶液的cOH增大6某化学反响其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行7对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的
4、锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多8以以下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。以下有关说法正确的选项是 A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反响方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大9以下过程中一定释放出能量的是 A化合反响 B分解反响 C分子拆成原子 D原子组成分子10将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，那么m和n的关系是 Amn Cm=nD无法确定二、选择题此题包括15小题，每题3分。每题有一个或两
5、个选项符合题意11影响化学反响速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。以下有关说法不正确的选项是 A改变压强能改变气体反响的速率B增大浓度能加快化学反响速率，原因是增大浓度就增加了反响体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反响速率加快的主要原因是增加了反响物分子之间的碰撞次数D催化剂能加快化学反响速率主要原因是降低反响所需的能量12可以将反响Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 A和B和 C和D和
6、13阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反响为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反响保持在较高温度，使H2O蒸发，以下表达正确的选项是 A电池能发出蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C正极反响为： O2+2H2O+4e -=4OH- D正极反响为： 2H2+4OH-4e-=4H2O；14燃烧a g乙醇液态，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反响，能生成标准状况下的氢气5.6L，那么乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的选项是 AC2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2O1； H = -QBC2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2O1； H =
7、-Q/2C1/2 C2H5OH1+3/2O2g=CO2g+3/2H2O1； H = -QDC2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2O1； H = -2Q15NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的选项是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C参加NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下参加等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性16某密闭容器中发生如下反响：Xg3Yg2Zg；H0。以以下图表示该反响的速率v
8、随时间t变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是 At2时参加了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低17可逆反响aAg bBg cCg dDg符合以以下图。那么以下表达正确的选项是 Aab cd；正反响放热Cab cd；正反响吸热18体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2 + O2 2SO3并到达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器内SO2的转化率为P%，那么乙容器中SO2的转化率 A等于P% B大于P% C小
9、于P% D无法判断19500 mL KNO3和CuNO32的混合溶液中cNO=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是 A原混合溶液中 c K+为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解后溶液中cH+为2 molL120恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以以下两种起始投料建立的可逆反响3Ag+2Bg 2Cg+xDs的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A，2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol
10、，测得从反响开始到平衡C的速率为0.3 molLmin-1。N：2molC、ymolD；达平衡时cA=0.6 molL1。以下推断的结论中不正确的选项是 Ax=2 B平衡时M中cA0.8 DyVy 23可以证明可逆反响N2 + 3H22NH3已到达平衡状态的是 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反响速率vH2 = 0.6mol/Lmin，逆反响速率vNH3 = 0.4mol/LminA全部、B只有 C D只有24常
11、温下，某溶液中由水电离的cH+ = 110-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD25在密闭容器中进行以下反响：M gN g R g2 L此反响符合下边图像。以下表达正确的选项是 A正反响吸热，L是气体 B正反响吸热，L是固体C正反响放热，L是液体 D正反响放热，L是气体第二卷非选择题，共50分2616分可逆反响2AgBg放热反响从反响开始至建立平衡后改变某一外界条件外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度用c表示随时间变化情况如以以下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD2710分有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0
