1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（ ）A2种B3种C4种D5种2、下列说法中，正确的是A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸
2、和无水乙醇的混合液液面以下C溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，边滴边振荡3、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1、HC2OC2OHKa2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()AKa1=101.2BpH2.7时溶液中：1000C将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水
3、便是配得pH为4.2的混合液D向pH1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大4、关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac(NH4+)：；水电离出的c(H)：B将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数后pH值：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H)5、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是 ( )乙烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇H
4、OCH2CH=CH2邻苯二甲酸 邻苯二甲酸甲酯ABCD6、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)7、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，728、NA表示阿伏加德罗常数的值，
5、下列叙述正确的是A18 g D2O所含的电子数为10NAB1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA9、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()AH2OB浓H2SO4CNaClDNaOH10、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )A反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL
6、1D所得溶液中的溶质只有FeSO411、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于8
7、0%12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素13、下列说法错误的是()A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂14、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（ ）A2种B4种C5种D6种15、为提纯
8、下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏AABBCCDD16、下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂17、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC
9、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O18、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠及其化合物B A、B、D可能是镁及其化合物C A、B、D可能是铝及其化合物D A、B、D可能是非金属及其化合物19、下列说法中正确的是A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0.5 molD2 mol SO42约含有1.20410
10、23个SO4220、下列叙述正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质21、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H1222、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3
11、O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）3二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有_个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合价 _。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_。24、（12分）高性
12、能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为_，CD的反应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。_25、（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(
13、1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)D装置的作用是_。26、（10分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是_。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_。(3)装置中的试剂X是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。
