1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )0.1molL-1的氨水可以使酚酞试液变红0.1molL-1的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐易溶于水,受热易分解ABCD2、某新型二次电池反应原理为M+3Cn
2、(MCl4)+4MC144M2C17+3Cn(M代表金属,Cn代表石墨)。装置如图所示。下列说法正确的是A放电时,MCl4向b极迁移B放电时,a极反应为M3e+7MCl4=4M2Cl7C充电时,阳极反应式为Cn+MCl4+e=Cn(MCl4)D电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn(MCl4)被还原3、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:Na2O2;SiO2;石墨;金刚石;CaH2;白磷,其中含有两种结合力的组合是ABCD4、有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( )A6种 B9种 C15种 D19种5、对于
3、处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是A升高温度B使用合适的催化剂C增大体系压强D增大H2O(g)的浓度6、下列事实不能说明非金属性ClI的是 ( )ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性:HClHICCl2与H2化合比I2与H2化合容易D酸性:HClO3HIO37、常温下,电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液:甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙
4、1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是A溶液中c(Na+):甲乙丙B溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲丙乙C溶液pH:甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数:甲丙乙8、在人类已知的化合物中,种类最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物9、元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是()A最外层电子数为ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外层电子的排布式为C第10、11列为ds区的元素D形成化合物种类最多的元素在第14列,属于P区的元素1
5、0、下列各项叙述中,正确的是( )ABr-的核外电子排布式为:Ar4s24p6BNa 的简化电子排布式: Na3s1C氮原子的最外层电子轨道表示式为:D价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族,是 p 区元素11、某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 ,下列推断中正确的是()A放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极B充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC充电时,Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中12、下列过程一定不能自发进行的是( )A2N2O5(g)=
6、4NO2(g)O2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H013、下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱C等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧,丙烷生成的CO2多D2,2二甲基丙烷的一溴取代物只有一种14、关于醇类的下列说法中错误的是()A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B醇的官能团异构中一定有酚类物质C乙二醇和丙三醇都是无色液体,易溶于水和乙醇,其中丙三醇
7、可用于配制化妆品D相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃15、下列叙述正确的是A向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚B检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键,将其滴入溴的四氯化碳中,若溴的四氯化 碳褪色,即可证明C向淀粉溶液中加硫酸,加热,加新制 Cu(OH)2,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯16、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ,反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)AK1=2K2BK1=K22CK1=DK1=K2二、非选择题(
8、本题包括5小题)17、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:已知:a、;b、请回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是_。(2)的反应类型是_;AB的化学方程式为_。(3)G的结构简式为_;H中所含官能团的名称是_。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB目标产物) _18、由短周期元
9、素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物,A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物,A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物,依据转化关系判断物质C是_,物质D是_。19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下:制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤:I.己二酸的制备连装好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再
10、用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤,收集滤液,用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液,边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性,小心加热蒸发浓缩至10mL左右,在冷水浴中冷却,析出已二酸粗品。回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:_。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_。A过滤 B萃取 C重结晶 D蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒_、_。洗涤滤渣的目的是_。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为_。20、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在
11、酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶
12、出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_(填“”或“”),而方案实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是_。资料表明,酸性溶液中的氧化性,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:_。21、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列
13、问题:(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示),具有层状结构,可作高温润滑剂,但不导电。该晶体中存在的作用力类型有_,六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_,六方氮化硼不导电的原因是_。(2)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼(如图所示),该晶胞边长为a pm,c原子的坐标参数为(0,0,0),e为(,0),f为(,0,)。由题干所给的坐标参数知,d原子的坐标参数为_。B原子填充在N原子的四面体空隙,且占据此类空隙的比例为_。a位置N原子与b位置B原子的距离为_pm。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度,故不选;0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质,故选;在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨为弱电解质,故选