1、吉林省通榆县第一中学2023学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mn-87 Fe-56一.单选题（本大题共22小题，共46分）1. 反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 升高温度,不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能2.下列热化学方程式,正确的是()A. 4g硫完全燃烧生成,放出37 kJ热量：；B. 与在某密闭容器中反应放出73 kJ热量,则反应的热化学方程式为：C. 甲烷的标准燃烧热为,则甲烷燃烧的
2、热化学方程式可表示为：D. 强酸强碱的中和热为：；3. 在、101kPa条件下,、和的燃烧热分别是、 和 ,则的反应热为( )A. B. C. D. 4. 把镁条去除氧化膜投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生的速率v与时 间t的关系如图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()A. 的浓度B. 体系的压强C. 溶液的温度D. 的浓度在密闭容器中,反应达到甲平衡。在仅改 变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A. 图是扩大容器体积的变化情况B. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况D. 图是升高温度的变化情况6. 在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应： , 符合下图所
3、示的关系 为C的质量分数,由此推断关于图的说法正确的是() A. ,y轴表示A的转化率B. ,y轴表示B的体积分数C. ,y轴表示混合气体的密度D. ,y轴表示混合气体的平均相对分子质量7. 已知：,向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入： 甲和；乙和；丙；恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A. 容器内压强p： B. 的质量m：C. 与之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q：8. 对于可逆反应在一定温度下其平衡常数为K,下列说法正确的是()A. 增大的转化率,K值一定增大 B. 减小压强,K值减小C. 升高温度,K值增大 D. 起始投料恒定时,K值越大,的平衡转化率越大
4、9. 在2 L密闭容器中发生反应：。图甲表示时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A. 时,反应从开始到平衡的平均速率B. 时,该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由降到时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D. 由图乙可知,反应的,且10在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：？,达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是A. 若正反应是吸热反应,则A为非气态 B. 若正反应是放热反应,则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移
5、动一定无影响11. 某密闭容器中发生如下反应：；如图 表示该反应的速率随时间变化的关系图,、时刻外界 条件有所改变 ,但都没有改变各物质的用量则下列说法中不正确 的是() A. 时降低了压强B. 时提高了温度C. 时该反应的平衡常数小于 时反应的平衡常数D. 时刻后反应物的转化率最低12中和相同体积、相同pH的、NaOH、三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是、,则三者的关系是()A. B. C. D. 13 在时,用蒸馏水稀释醋酸溶液到,下列各项始终保持增大趋势的是A. B. C. D. 14. 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的,将此溶液稀释10倍后,溶液的,则B. 常温下,某溶液中由
6、水电离的,则此溶液一定呈酸性C. 时,将的盐酸稀释1000倍后,溶液的D. 时,的强碱溶液与的强酸溶液混合,若所得混合液的,则强碱与强酸的体积比是1：1015.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是()A. B. C. D. 16. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、B. 的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 能使甲基橙变红的溶液中：、17. 时,水的电离达到平衡：,下列叙述正确的是()A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水
7、中加入少量硫酸氢钠固体,增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,降低18.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向溶液中通入,减小B. 将的溶液从升温至,增大C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,D. 向的溶液中加入少量水,增大19.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A. B. C. D. 20.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润 洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 滴定
8、达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点A. B. C. D. 21. 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为()A. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD. HZ、HY、HX22.298 K时,用盐酸滴定溶液,溶液 的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. E点后随着盐酸加入,溶液中水电离的保持不变 B. 图中 C. 298 K时P点溶液加少量水稀释,保持不变 D. 298 K时,的数量级为二. 填空题（本大题共4小题，共56分）23. 时,醋酸中存在下述平衡
9、： ,请按要求回答以下问题： 加入少量冰醋酸,平衡将_,填“左移”、“右移”溶液中将_填“增大”、“减小”或“不 变”； 加入一定量蒸馏水,平衡将_,填“左移”、“右移”溶液中将_填“增大”、“减小”或“不变”； 已知室温时,某一元酸HA在水中有发生电离,回答下列各问题： 的电离平衡常数_；填具体数值 升高温度时,K_填“增大”,“减小”或“不变”。 由HA电离出的约为水电离出的的_倍。24. 时,在2L恒容容器中投入和发生下列反应： ,随时间的变化情况如下表：时间 0 1 2 3 4 (1) 时,该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度,NO的平衡浓度为,则该反应为_反应填“放热”或“
10、吸热”。该反应平衡时的转化率_。(2)能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体颜色保持不变 d.容器内气体密度保持不变(3)平衡后,下列措施能使该反应向正反应方向移动,且正反应速率增大的是_。 适当升高温度 适当降低温度 增大的浓度 选择高效催化剂 (4) 时,上述反应的平衡常数_,若容器中含、和 ,则此时_填“”、“”或“”。25. 已知某温度下的电离常数。该温度下向溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： 点溶液中约为_。、c、d三点中水的电离程度最大的是_。若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶
11、液：滴定过程中宜选用_作指示剂；下列操作会造成结果偏高的是_。 A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示, 则所用醋酸的体积为_ml。 常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是_填序号。26. 应用化学反应原理知识解决下列问题： 写出在水溶液中的电离方程式_。 溶液显酸性的原因是用离子方程式表示_。 配制,溶液时,为防止其水解,常往溶液中加少量_填序号。 一定条件下11g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇和液态水时,放出200kJ热量,其
12、反应的热化学方程式为_。 现有浓度为的四种电解质溶液 。这四种溶液的pH由小到大的顺序是_填序号。 探究小组甲用酸性溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体中铁元素的含量。 下列滴定装置中夹持部分略去,最合理的是：_填字母序号。 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性溶液100mL,配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要_填仪器名称。 常温下,探究小组量取氨水至锥形瓶中,用滴定。用pH计采集数据,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲 线如图所示。如图,当加入稀盐酸的体积为时,此时溶液中 _填、或。 参考答案1C 2A 3A 4C 5B 6A 7A 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16B 17C 18D1 9C 20D 21 A 22D23.答案右移增大 右移减小增大 24. 答案【小题1】；放热；【小题2】。【小题3】bc。【小题4】c。【小题5】800；。25. 答案点酚酞 26. 答案； 容量瓶
