1、一、 化合价顺口溜一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳硫有负二正四六，铜汞二价最常见氢氧根 负一价 硝酸根 负一价硫酸根 负二价 碳酸根 负二价铵根 正一价 二、盐类溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐大多不可溶。三、微粒了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子构成的物质：共价化合物如：水、酒精、二氧化碳等大局部非金属单质如：氢气、氧气、氮气、硫等原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物如氯化钠、氢氧化钙等注：1单一
2、的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的2化学式的表述例如：H2O水是由氧元素和氢元素组成的水是由水分子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的总结：元素谈“组成和种类；分子和原子谈“构成和个数四、化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。五、四种化学反响根本类型：化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = A
3、B分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB局部化学反响现象归纳：2Mg + O2 点燃=2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe + 2O2 点燃=Fe3O4 注意瓶底留有少量的沙或者水现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2Cu + 2O2 加热= 2CuO 注意并不是点燃，不能燃烧现象：红色的铜变成一种黑色的固体2H2 + O2
4、点燃= 2H2O淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠C + O2 点燃= CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体S + O2 点燃= SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P + 5O2 点燃= 2P2O5 放出大量的白烟金属活动性顺序表：钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。六、物质的结构： 气体 氧气O2
5、氢气H2 二氧化碳CO2药品 高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2 锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4 石灰石大理石CaCO3和稀盐酸HCl反响原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 固+固或固+液 固+液 固+液检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是CO
6、2。收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满放置 正放 倒放 正放本卷须知 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀
7、受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、
8、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 3.常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 红褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流
9、酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。八、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= x 100%二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= x 100%三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= x 100%分享给你的朋友吧：i贴吧 新浪微博 腾讯微博 QQ空间 人人网 豆瓣 MSN 对我有帮助
