1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )AFeCl2是否变质(KSCN)BNa2SO3是否变质(BaCl2)CKI是否变质(淀
2、粉溶液)D乙醛是否被氧化(pH试纸)2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A单质沸点:WXB原子半径:YZD由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性3、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是Ab点的数值为0.6B该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点时生成CO2的物质的量为0.3 molDoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同4、下列
3、有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等5、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）A苯和溴苯B汽油和辛烷C己烷和水D戊烷和庚烷6、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ）AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DCl6H20
4、N2O8Cl7、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，450时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。05分钟内氢气的反应速率为A0.008nol/(Lmin)B0.016mol/(Lmin)C0.024mol/(Lmin)D0.12mol/(Lmin)8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g）O2(g）2H2O(g）H16 kJ/mol，则氢气的燃烧热为28 kJ/molB已知4P(红磷，s）P4(白磷，s）的H0，则白磷比红磷稳定C含30 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出47
5、kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）1/2H2SO4(ag）1/2Na2SO4(aq）H2O(l） H54 kJ/molD已知C(s）O2(g）CO2(g） H1；C(s）1/2O2(g） =CO(g） H2；则H1H29、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( ) A碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构10、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是X
6、YZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强11、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A2一乙基4氯1丁烯 B氯代环己烷C2，2，3，3四甲基1氯丁烷 D3一甲基3氯戊烷12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NAB500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NAC100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA0.9NA之间D1
7、L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA13、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl1溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）1投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na1CO3溶液中通入过量CO1A B C D14、下列说法错误的是()A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂15、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下
8、列说法正确的是A64 g N2H4含共价键数为14 NAB9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NAC2 mol N2中共用电子对数为10 NAD反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA16、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A0.40molB0.20molC大于0.80mol，小于1.6molD小于0.80mol17、已知 2Fe3+
9、2I2Fe2+I2，Br2+2Fe22Br+2Fe3。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A按 I、Fe2、Br的顺序还原性逐渐减弱B通入氯气后原溶液中 Fe2一定被氧化C原溶液中 Br一定被氧化D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe218、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A苯和水 B苯和二甲苯 C溴苯和水 D汽油和水19、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡
10、时，NO2的转化率为50，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B容器乙中若起始时改充0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同20、已知还原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充
11、分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 ()A当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD当aba时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b21、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是AA一定是乙醛BA和B互为
12、同系物CA和B互为同分异构体DB的分子式为C4H8O222、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C12H18O2B分子中至少有6个碳原子共平面C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且
13、1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。25、（12分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_
