1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列方法可用于提纯液态有机物的是A过滤 B蒸馏 C重结晶 D萃取2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC常温下，将2.7g铝片投入足
2、量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种3、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物C煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等5、下列实验操作不能达到实验目
3、的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水AABBCCDD6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A食盐水中：K、Al3、HCO3B无色溶液中：Fe2、SO42、SCNCc(C2O42)=0.1molL1的溶液中：H、Na、M
4、nO4D=1012的溶液中：NH4、Ba2、Cl7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NAB92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAC1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA8、下列说法正确的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物CC4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D有机物和的一溴取
5、代物的同分异构体数目相同9、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）A装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气B装置III、V所起作用相同C直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯D试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成10、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD11、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得
6、生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)0.20 mol/LD反应至6min时，H2O2分解了40%12、下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B 3-丁醇C 2-甲基苯酚D 2乙基丙烷13、下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电
7、子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅14、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是AI2在该反应中既作氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:515、对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法
8、正确的是AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化16、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）ABC D17、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-18、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(
9、)AC3N4晶体是分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合19、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软20、各组物质不属于同分异构体的是()A2,2二甲基1丙醇和2甲基1丁醇B对氯甲苯和邻氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯21、实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤取等量的
10、滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动22、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解后，阳极质量的减
11、少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有_（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_、_。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_。
12、（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_。24、（12分）1，4环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应、的化学方程式：_；_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。25、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶
13、液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量27、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.8
