1、2023-2023年湖南省长沙市一中高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：355K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al：27第一卷选择题，共54分选择题每题只有一个正确答案。每题3分： 1关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是 A用加热的方法区别两种溶液 B用澄清的石灰水区别两种溶液 C浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D浓度相同时，两溶液的pH相等2以下关于氧化复原反响说法正确的选项是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原C在反响中不
2、一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂3在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反响中，发生氧化反响的氮原子与发生复原反响的氮原子的个数之比是 A5：8 B5：4 C5：3 D3：54在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2，充分反响后，恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中cNa+增大，有O2放出D溶液中Na+数目减少，有O2放出5以下反响的离子方程式中正确的选项是 A偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O = AlOH3B铁和稀硫酸反响：2Fe+
3、6H+=2Fe3+3H2C向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+D铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag6以下各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 AA1O2、SO42、OH-、K+ BAl3、Na、OH-、Cl CFe3、NH4、SO42、SCN DOH-、C1、Na、HCO37如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成AlOH3沉淀的曲线正确的选项是 8甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙
4、物质是 AAl2SO43 BNaOH CBaCl2 DFeSO49向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A一局部为AlOH3沉淀，一局部以Al3+存在于溶液中B一局部为AlOH3沉淀，一局部以AlO2-形式存在于溶液中C全部为AlOH3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，那么合金中Fe、Al质量比为 A1:1 B3:1 C1:4 D7:311将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度
5、为dg该溶液的质量分数为 A BC D12有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；另取局部溶液，参加HNO3酸化的BaNO32溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的 A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 13为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，以下实验操作及判断正确的选项是 A观察加热时能
6、否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成14世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。以下应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D15将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1:1:116Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO
7、和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A1:10 B1:8 C1:6 D1:517把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反响后气体的体积缩小为15mL，那么x：y为 1：1 2：1 5：4 7：5 A只有 B只有 C只有 D18有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。假设参加2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，那么需参加的氢氧化钠溶液的体积为 A100毫升 B500毫升 C1000毫升 D1500毫升二、填空题 198分某无色透明溶液与铝反响放出H2
8、，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有_离子，可能有_离子。第二种情况：一定有_离子，可能有_离子。2010分将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1molL1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如以以下图所示：1写出OA段所发生反响的离子方程式 、 。2当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL标准状况。3原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。216分混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可
9、实现以以下图所示的物质之间的变化：据此判断：1固体B所含物质的化学式为。2固体E所含物质的化学式为。3反响的离子方程式为。2216分铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。填写以下空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。实验中发生反响的化学方程式是 。实验步骤1称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反响完全，那么NaOH溶液的体积V 。2过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测
10、得镁的质量分数将 填“偏高、“偏低或“无影响。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在通常状况约20，1.01105Pa的体积。问题讨论1同学们拟选用以下实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 填接口字母，可不填满。实验开始时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的
11、体积2仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了以以下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。那么产生氢气的体积为_mL。236分将5.1g镁铝合金溶于60mL 5molL-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再参加65mL 10.0molL-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。1当参加 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。2计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。
