1、安源中学2023-2023学年上学期期中试卷（A卷）高二化学H-1C-12O-16S-32Zn-65Ag-108Ba-137一、单项选择题：（316分=48分）1、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -bkJ/mol两个反响放出的热与的关系是（ ） 、=、=2、某一反响物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为（ ）A、0.8mol/(L.s)B、0.04mol/(L.s)C、0.02mol/(L .s)D、0.01 mol/(L .s
2、)3、某反响在高温时能自发进行，在低温时逆反响能自发进行，那么对其正反响的以下判断正确的选项是（ ） A、吸热反响，熵增加B、放热反响，熵增加 C、放热反响，熵减小D、升高温度时，平衡常数K减小4、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，到达平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再参加1 mol N2和3 mol H2，到达新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A、等于0.8 molB、等于1.6 mol C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol5、可逆反响A(g)+BC(g)+D到达平衡时，以下说法不正确的选项是( ).A、假设增大A的
3、浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升高温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响D、假设B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 6、在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反响：X(气)+3Y(气) 2Z(气) 假设维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，以下推断中，正确的选项是（ ）7、可逆反响mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如下列图。以下表达正确的是（ ）
4、tT1T2tOP1P2OA、到达平衡后，假设使用催 化剂，C的体积分数将增大B、当平衡后，假设温度升高， 化 学平衡向逆反响方向移动 C、化学方程式中，ne+fD、到达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反响方向移动8、体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发 生反响：2SO2 + O2 2SO3，并到达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器内SO2的转化率为P%，那么乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断9、室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH 的物质的量浓度的乘积约为11024
5、，那么在该溶液中，一定能大量存在的离子是 A、 B、 C、 D、10、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴参加盐酸，在此过程中，以下说法正确的选项是（ ）A、当pH7时，c(Cl)c()c(OH) c(H+) B、当pH=7时，c()c(Cl)c(H+)=c(OH)C、当pHc(Cl)c(H+)c(OH) D、当氨水与盐酸恰好完全反响时，c(Cl)c()c(H+)c(OH)11、（ ） 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁A 、Pt Pt KOH KOH B 、Cu FeCuSO4CuSO4C 、Pt C H2SO4 H2O D 、C Fe NaCl NaCl12、以下关于电解质溶液中离子关系的说法中正确
6、的选项是（ ） A、0.1molL1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B、0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO) D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存13、关于电解NaCl 水溶液，以下表达正确的选项是（ ）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液
7、呈棕色C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性14、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,那么m和n的关系量是（ ） A、m=nB、mnC、m、“或“=） 25，该温度下，水的离子积常数为 。该温度下，某K2SO4溶液中c(SO42-)=110-4molL-1，取该溶液1 mL 加水稀释至100 mL，那么稀释后的溶液中c(K+)c(H+)= 。（2）25时，将pH=1 的H2SO4溶液a mL 与pH=12 的NaOH溶液 b mL混合后，所得溶液的pH=3，那么
8、ab= ；反响后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。19、（12分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池反响的总离子方程为 ；（2）甲醇在 极发生反响（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降或“上升、“不变）；假设有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），那么将产生标准状况下的O2 升。（3）最
9、近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反响发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反响式为 _；放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。20、(12分)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用浓度的I2溶液进行滴定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具
10、体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，参加100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。(1)为何参加的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2）所用的指示剂为_ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（4）样品中维生素C的质量分数为_。21、(10分) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3 H 0。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请答复以下问题：（1）判断该反响到达平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）
