1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，不属于高分子化合物的是A纤维素 B塑料 C蛋白质 D油脂2、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.5 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的总物质的量为1.5 molB当1
2、1.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0. 5 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 molL13、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:单质；氧化物；电解质；盐；化合物ABCD4、下列有关有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C淀粉、蛋白质等营养
3、物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外D用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性5、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06、下列各原子或原子团不属于官能团的是AOHBClCDCOO7、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACH3COOH BNa2CO3CNaHSO4 DNH4Cl8、甲醚(
4、CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A质谱仪B元素分析仪C红外光谱仪D核磁共振仪9、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H4CC2H4 C3H4DC2H2 C3H610、下列变化一定属于化学变化的是工业制O2 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 久置浓硝酸变黄 O2转化为O3 海水中提取金属镁A B C D11、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2
5、、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）ACl2+FeI2=FeCl2I2B3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I212、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用13、有八种物质：甲烷、甲苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、环己烯，
6、既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）ABCD14、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( )金属键 离子键 共价键 配位键 氢键 范德华力ABCD15、某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，
7、在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A仅由中的实验现象可推测一定含有NO2B根据可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子C不能确定是否一定含有NO3D仅由即可确定一定不存在SO42、SO3216、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C检验钾离子D称量氢氧化钠固体17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白
8、粉、纯净矿泉水、盐酸18、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A分解1molFe3O4转移电子数为2NAB根据盖斯定律可知，H1+H2=0CFeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D该工艺是将太阳能转化为电能19、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是A反应物和生成物的浓度相等B反应物和生成物的浓度不再发生变化C降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小D增大压强,不利于氨的合成20、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-
9、存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是ACaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合BC22-与N2互为等电子体C1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-21、 “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）A1,1,3,3-四甲基丁烷B2,3,4-三甲基戊烷C2,4,4-三甲基戊烷D2,2,4-三甲基戊烷22、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形B
10、V形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形二、非选择题(共84分)23、（14分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A
11、的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团_、_。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有_种氢原子。综上所述，A的结构简式为_。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,
12、该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:（1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)_molL-1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g26、（10分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有
13、关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_，_接_，_接_，_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。27、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39
14、H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂
