1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()AWX4是沼气的
2、主要成分B固态X2Y是分子晶体CW可以形成原子晶体D玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY22、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )A青铜B金刚砂(SiC)C硬铝D生铁3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是WXYZA原子半径大小：ZYX WB最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZCY单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3DW和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应4、为了体育大型比赛的公平和发扬积极向上健康精神，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为
3、：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应C1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面5、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )A111B241C121D1226、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJmol-l).电离能I1I2I3I4E7401500770010500下列关于元素R的判
4、断中一定正确的是AR的最高正价为+3价BR元素的原子最外层共有4个电子CR 元素基态原子的电子排布式为1s22s2DR元素位于元素周期表中第A族7、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移8、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mo
5、l/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L9、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%10、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（）AO2是该反应的还原产物BH2S还原剂，在反应中失去电子C若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1
6、：411、下列说法中正确的是()A能电离出离子的化合物都是离子化合物B熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D非金属元素构成的单质中一定存在共价键12、关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是PbSO42-=PbSO42eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e=PbSO42-13、下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A与乙酸、浓硫酸共热时，键断裂B与浓硫酸共热至170时，、键断裂C在Ag催化下与O2加热反应时, 、键断裂D与浓氢溴酸混合
7、加热时,键断裂14、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( ) 下列有关说法正确的是( )A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B上述表示方法是该物质的结构式C草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D该物质含有三种官能团15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H5
8、7.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD在25、101kPa时，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H，则C的燃烧热为-H16、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27B54C45D21二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答
9、下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一
10、周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm319、某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定
11、质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量(填装置字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_(保留两位有效数字)。20、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试
12、剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。21、某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：_。(2)其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_个双键。(3)分子中的极性键有_(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有_个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有_个。(5)分子中CC=O键角约为_，HCC键角约为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】X是核外电子数最少的元素，则X是
13、H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶体，则W为C元素。【题目详解】A. WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确； B. 固态X2Y是分子晶体，B正确；C. W可以形成原子晶体金刚石，C正确； D. 玛瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D不正确。综上所述，叙述错误的是D，故选D2、B【答案解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。【题目详解】A青铜是铜锡合金，故A不符合；B金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C硬铝是铝的合金，故C不符合；D生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【答案点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。3、C【答案解析】X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素；【题目详解】A. 同周期元素原子半
