1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小2、在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶
2、液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀3、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A用装置分离出溴苯B用装置验证乙炔的还原性C用装置制取乙烯D用装置制取乙酸乙酯4、在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
3、0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.2 molL-1BY2为0.35 molL-1CX2为0.3 molL-1DZ为0.4 molL-15、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用6、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅 BKNaLiCNaF
4、NaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH47、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ）A氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧CCu2S只表现出还原性D当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是()ABCD9、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是A葡萄糖不能发生水解反应B葡萄糖属于单糖
5、C检测时 NaAuCl4发生氧化反应D葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成10、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18molC在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应11、反应O2(g)2SO2(g)2SO3(g)H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A容器内的密度不再变化B容器内的
6、温度不再变化C容器内气体的反应速率正(O2)=2逆(SO2)D容器内气体的浓度c(O2)c(SO2)c(SO3)=12212、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物13、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水加入足量的KMnO4溶液加入少量KSCN溶液.ABCD14、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是AC（s）
7、+1/2O2（g）=CO（g）H=+110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJmol115、下列物质是苯的同系物的是( )ABCD16、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:117、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有18、下列混合物的分离方法不
8、可行的是 A互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离19、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形20、某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B能发生加聚反应C不能发生分子内酯化反应DA分子中所有原子在同一平面上21、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A过量M
9、nO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA22、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示
10、（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_，名称是_。（2） 的反应类型_。（3）反应的化学方程式_。25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与K
11、OH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程
12、式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方
13、法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论27、（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验
