1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AMg2BNaCNH4+DNO32、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ）A1 mol该物
2、质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2B1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰3、在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2B还原性强弱顺序为A2 Z BX2CX2是XO4-的还原产物，B2是B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：8H5A2XO4-=X25A34H2O4、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(
3、g)，下列有关说法正确的是A若加入催化剂，则反应的H 增大B加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D若低温时，该反应为正向自发进行，则H05、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI试纸 NaOH溶液A B C D6、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和N
4、aOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O7、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+1s22s22p6CF- 1s22s22p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p58、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一
5、对孤电子对，是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键D甲醛分子为非极性分子9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+CCu（NH3）42+的空间构型为正四面体型D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:
6、 OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+11、在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是AH+BOH-CCH3COO-DNa+12、已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是Ax的所有原子一定在同一平面上By完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种Cx、y、z均能使溴水因加成反应而褪色Dx、
7、y、z互为同系物13、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是()A BC D14、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D新制氯水能使pH试纸先变红后褪色15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A当生成
8、的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L16、有 8 种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )ABCD17、反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD18、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属
9、于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池19、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色AABBCCDD20、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01
10、mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:WZBX、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物CX、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D简单离子半径大小顺序:XM21、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A晶格能：NaFNaClNaBrB硬度：MgOCaOBaOC熔点：NaFMgF2AlF3D阴离子的配位数：CsClNaClCaF222、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰
11、醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化置换反应都属于离子反应ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3)写出BC的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：_24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物
12、，它们的相互转化关系入下：其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为：_。BC的化学方程式为：_。BA的化学方程式为：_。25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质”）。(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，
13、该反应的化学方程式为_。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_（答出一种即可）。(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：_；步骤b中控制温度可为下列选项中的_。A10 B40 C60 D90(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_。(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为_。26、（10分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。27、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4
